Sabe-se que por osmose o solvente de uma solução mais diluída atravessa uma membrana semipermeável em direção da solução mais concentrada. Sabe-se, também, que um peixe de água doce é hipertônico em relação a água do rio e hipotônico a água do mar. Se um peixe de água doce for colocado na água do mar ele:
a) morre porque entra água do mar no seu corpo.
b) morre porque sai água do seu corpo.
c) morre porque entra sal no seu corpo.
d) morre porque sai sal do seu corpo
e) sobrevive normalmente.
a) morre porque entra água do mar no seu corpo.
b) morre porque sai água do seu corpo.
c) morre porque entra sal no seu corpo.
d) morre porque sai sal do seu corpo
e) sobrevive normalmente.
Passo 1
Vamos lá! A gente tem um peixe de água doce que está sendo colocado na água do mar. O exercício fala sobre osmose, que é quando a água se move de uma solução mais diluída para uma mais concentrada através de uma membrana semipermeável. A parada é entender o que acontece com o peixe nessa mudança de ambiente.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa uma solução ser hipertônica ou hipotônica. Uma solução hipertônica tem mais solutos (como sal) do que outra, enquanto uma hipotônica tem menos solutos. No caso, a água do mar é hipertônica em relação à água doce, ou seja, tem mais sal.
Passo 3
Quando o peixe de água doce, que tem uma concentração de sal menor dentro do corpo, é colocado na água do mar, que tem uma concentração de sal maior, ocorre osmose. A água dentro do corpo do peixe vai sair para a água do mar para tentar equilibrar as concentrações de sal.
Passo 4
Essa perda de água faz com que o peixe fique desidratado, suas células se contraem e ele não consegue manter suas funções vitais. Isso leva à morte do peixe porque a água está saindo do seu corpo.
Resposta
b) morre porque sai água do seu corpo.
Exercícios relacionados
(UFPE) Por que a adição de certos aditivos na água dos radiadores de carros evita que ocorra o superaquecimento da mesma e também o seu congelamento, quando comparada com a da água pura?
a) Porque a água mais o aditivo formam uma solução que apresenta pontos de ebulição e de fusão maiores que os da água pura.
b) Porque a solução formada (água + aditivo) apresenta pressão de vapor maior que a água pura, o que causa um aumento no ponto de ebulição e de fusão.
c) Porque o aditivo reage com a superfície metálica do radiador, que passa então a absorver energia mais eficientemente, diminuindo, portanto, os pontos de ebulição e de fusão quando comparados com a água pura.
d) Porque o aditivo diminui a pressão de vapor da solução formada com relação à água pura, causando um aumento do ponto de ebulição e uma diminuição do ponto de fusão.
e) Porque o aditivo diminui a capacidade calorífica da água, causando uma diminuição do ponto de fusão e de ebulição.
a) Porque a água mais o aditivo formam uma solução que apresenta pontos de ebulição e de fusão maiores que os da água pura.
b) Porque a solução formada (água + aditivo) apresenta pressão de vapor maior que a água pura, o que causa um aumento no ponto de ebulição e de fusão.
c) Porque o aditivo reage com a superfície metálica do radiador, que passa então a absorver energia mais eficientemente, diminuindo, portanto, os pontos de ebulição e de fusão quando comparados com a água pura.
d) Porque o aditivo diminui a pressão de vapor da solução formada com relação à água pura, causando um aumento do ponto de ebulição e uma diminuição do ponto de fusão.
e) Porque o aditivo diminui a capacidade calorífica da água, causando uma diminuição do ponto de fusão e de ebulição.
Uma solução aquosa, de soluto não-iônico, tem pressão osmótica igual a
, a
. Pergunta-se:
Qual é a molaridade da solução?
Qual é a molaridade da solução?
À temperatura de
de uma solução aquosa contém 34,2 g de açúcar (sacarose,
). Qual é a pressão osmótica dessa solução?
36 g de glicose
foram dissolvidos em 500 g de água.
Sabendo-se que a pressão de vapor da água a é igual a
, calcule a pressão de vapor da solução.
Sabendo-se que a pressão de vapor da água a