Uma solução foi preparada misturando-se
de NaOH e 123 g de água. Determine sua molalidade.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado fala que a gente misturou 2,0 mol de NaOH com 123 gramas de água e nos pede para descobrir a molalidade dessa solução. A molalidade é uma medida de concentração que indica quantos mols de soluto (no caso, NaOH) estão presentes por quilograma de solvente (água). Então, vamos precisar calcular quantos quilogramas de água temos e usar a fórmula da molalidade.
Passo 2
Primeiro, vamos converter a massa de água de gramas para quilogramas, já que a molalidade usa quilogramas. Sabemos que 1 kg = 1000 g, então:
Passo 3
Agora que temos a massa da água em quilogramas, podemos usar a fórmula da molalidade (
):
Substituindo os valores que temos:
Passo 4
Vamos fazer a divisão para encontrar a molalidade:
Resposta
A molalidade da solução é aproximadamente
.
Exercícios relacionados
(UFSCar-SP) Soro fisiológico contém
de NaCl (massa molar
), em 100 mL de solução aquosa. Qual é a concentração do soro fisiológico, expressa
?
a) 0,009
b) 0,015
c) 0,100
d) 0,154
e) 0,900
a) 0,009
b) 0,015
c) 0,100
d) 0,154
e) 0,900
Uma solução de brometo de cálcio
a
apresenta uma concentração,
, igual a:
a) 0,08.
b) 0,02.
c) 0,05.
d) 0,2.
e) 0,5.
a) 0,08.
b) 0,02.
c) 0,05.
d) 0,2.
e) 0,5.
Diluindo-se 100 mL de solução de cloreto de sódio de concentração igual a
ao volume final de 150 mL, qual será a nova concentração?
Qual é a molalidade de uma solução que contém
de sacarose,
, dissolvidos em 200 g de água?
(Dados: )
a) 0,1 molal.
b) 0,005 molal.
c) 0,5 molal.
d) 1,2 molal.
e) 0,0005 molal.
(Dados:
a) 0,1 molal.
b) 0,005 molal.
c) 0,5 molal.
d) 1,2 molal.
e) 0,0005 molal.