Uma solução de concentração de
de um ácido fraco HA é 9,4% ionizado. Usando essa informação, calcule
e Ka para o HA. (2,5 pontos)
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado nos diz que temos uma solução de um ácido fraco HA com concentração de
que está 9,4% ionizado. Nosso objetivo é calcular as concentrações de íons
,
,
e o valor de
para esse ácido. Para resolver isso, vamos usar conceitos de ionização de ácidos fracos e o equilíbrio químico.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa que o ácido está 9,4% ionizado. Isso quer dizer que 9,4% das moléculas de HA se dissociam em íons
e
. Então, vamos calcular quantas mols de HA se ionizam.
Passo 3
A concentração inicial de HA é
. Se 9,4% disso se ioniza, temos que:
Passo 4
Agora, sabendo que cada molécula de HA que se ioniza produz um
e um
, temos:
Passo 5
A concentração de HA que permanece não ionizada será a concentração inicial menos a que ionizou:
Passo 6
Agora, vamos calcular o
, que é a constante de ionização do ácido fraco. A expressão para
é:
Substituindo os valores que encontramos: