Uma amostra de
de
é adicionada a um recipiente de 1 L e aquecida a
se decompõe em
e
. Encontre o valor da constante de equilíbrio a temperatura de 1100 K . (2,5 pontos)
Passo 1
Então, galera! A gente tem um exercício de Química onde 0,831 gramas de
são colocados num recipiente de 1 litro e aquecidos a 1100 K. Esse
se decompõe formando
e
. A missão aqui é descobrir o valor da constante de equilíbrio dessa reação a essa temperatura. Vamos usar conceitos de equilíbrio químico e cálculos de mols para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir quantos mols de
a gente tem. Para isso, usamos a fórmula:
A massa dada é 0,831 g. A massa molar do
é:
Então,
Passo 3
Agora, vamos montar uma tabela de equilíbrio (Tabela ICE) para organizar as concentrações dos reagentes e produtos no equilíbrio.
A reação é:
Inicialmente, temos 0,0104 mol de
e nada de
e
.
Vamos supor que
mols de
se decompõem:
Passo 4
Como o volume do recipiente é 1 L, as concentrações em mol/L são iguais ao número de mols. Assim:
Passo 5
Agora, usamos a expressão da constante de equilíbrio
para a reação:
Substituindo as concentrações:
Passo 6
Para resolver essa equação, normalmente precisaríamos de mais informações ou suposições, como uma aproximação de que
é muito pequeno comparado a 0,0104, permitindo simplificar.
Assumindo que
, podemos aproximar:
Então,
Para determinar
, precisaríamos de dados adicionais ou equacionar a expressão com informações de equilíbrio.
Resposta
Como faltam informações para determinar
, não é possível calcular um valor numérico para
com os dados fornecidos.