Uma solução contém 1,694 mg de CoSO4 (155,0 g / mol) por mililitro Calcu<=: ^-10 o volume de Zn 2+ 0,009450 mol L-1 necessário para titular o excesso de reagente após a adição de 50,00 mL de EDTA 0,008640 mol L-1 a uma alíquota de 25,00 mL dessa solução.

Passo 1

Vamos resumir o problema: temos uma solução que contém 1,694 mg de CoSO4 por mililitro. Precisamos calcular o volume de uma solução de Zn^2+ com concentração de 0,009450 mol L ^-1 necessário para titular o excesso de reagente após a adição de 50,00 mL de EDTA 0,008640 mol L ^-1 a uma alíquota de 25,00 mL dessa solução.
Para resolver esse exercício, vamos usar conceitos de estequiometria de reações de complexação envolvendo EDTA, além de cálculos de molaridade e volume. Precisamos determinar as quantidades de reagentes envolvidos e como eles reagem entre si.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos miligramas de CoSO4 estão presentes na alíquota de 25,00 mL.
Sabemos que:
  • Concentração da solução = 1,694 mg/mL
  • Volume da alíquota = 25,00 mL
Então:
Massa de CoSO4 = 1,694 , mg/mL times 25,00 , mL = 42,35 , mg

Passo 3

Agora, vamos converter essa massa de CoSO4 para mols usando a massa molar fornecida (155,0 g/mol).
Primeiro, convertemos mg para g:
42,35 , mg = 0,04235 , g
Então, calculamos os mols:
Mols de CoSO4 = 0,04235 , g155,0 , g/mol approx 0,000273 , mol

Passo 4

O EDTA reage com Co^2+ em uma proporção de 1:1. Vamos calcular quantos mols de EDTA foram adicionados:
  • Concentração de EDTA = 0,008640 mol/L
  • Volume de EDTA = 50,00 mL = 0,05000 L
Então:
Mols de EDTA = 0,008640 , mol/L times 0,05000 , L = 0,000432 , mol

Passo 5

Agora, vamos ver quanto EDTA foi consumido para reagir com o Co^2+ presente:
  • Mols de CoSO4 = 0,000273 mol
  • Relação de reação Co^2+: EDTA = 1:1
Então, mols de EDTA que reagiram:
0,000273 , mol

Passo 6

O excesso de EDTA é:
Excesso de EDTA = Total de EDTA - EDTA consumido = 0,000432 , mol - 0,000273 , mol = 0,000159 , mol

Passo 7

O excesso de EDTA será titulado com Zn^2+ na proporção 1:1. Vamos calcular o volume de Zn^2+ necessário:
  • Mols de Zn^2+ necessários = 0,000159 mol
  • Concentração de Zn^2+ = 0,009450 mol/L
Então, o volume necessário de Zn^2+ é:
Volume de Zn^2+ = 0,000159 , mol0,009450 , mol/L approx 0,0168 , L = 16,8 , mL

Resposta

O volume de Zn^2+ necessário para titular o excesso de reagente é aproximadamente 16,8 mL.

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