Uma solução contém 1,694
o volume de
0,009450 mol L-1 necessário para titular o excesso de reagente após a adição de 50,00 mL de EDTA 0,008640 mol L-1 a uma alíquota de 25,00 mL dessa solução.
Passo 1
Vamos resumir o problema: temos uma solução que contém 1,694 mg de
por mililitro. Precisamos calcular o volume de uma solução de
com concentração de 0,009450 mol L
necessário para titular o excesso de reagente após a adição de 50,00 mL de EDTA 0,008640 mol L
a uma alíquota de 25,00 mL dessa solução.
Para resolver esse exercício, vamos usar conceitos de estequiometria de reações de complexação envolvendo EDTA, além de cálculos de molaridade e volume. Precisamos determinar as quantidades de reagentes envolvidos e como eles reagem entre si.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos miligramas de
estão presentes na alíquota de 25,00 mL.
Sabemos que:
- Concentração da solução = 1,694 mg/mL
- Volume da alíquota = 25,00 mL
Então:
Passo 3
Agora, vamos converter essa massa de
para mols usando a massa molar fornecida (155,0 g/mol).
Primeiro, convertemos mg para g:
Então, calculamos os mols:
Passo 4
O EDTA reage com
em uma proporção de 1:1. Vamos calcular quantos mols de EDTA foram adicionados:
- Concentração de EDTA = 0,008640 mol/L
- Volume de EDTA = 50,00 mL = 0,05000 L
Então:
Passo 5
Agora, vamos ver quanto EDTA foi consumido para reagir com o
presente:
- Mols de
= 0,000273 mol - Relação de reação
: EDTA = 1:1
Então, mols de EDTA que reagiram:
Passo 6
O excesso de EDTA é:
Passo 7
O excesso de EDTA será titulado com
na proporção 1:1. Vamos calcular o volume de
necessário:
- Mols de
necessários = 0,000159 mol - Concentração de
= 0,009450 mol/L
Então, o volume necessário de
é:
Resposta
O volume de
necessário para titular o excesso de reagente é aproximadamente 16,8 mL.