Amostras de 0,500g de um minério de potássio ( KCl - Silvinita) são dissolvidas em água e analisadas, pelo método de Mohr, gastando 32,5mL de uma solução de AgNO3 0,05mol/L, utilizando o K2 CrO4 como indicador. Calcular a porcentagem em ( % m / m ) de KCl no minério.
Reação envolvida: AgNO3+KCl cdot PgCl(s)

Passo 1

Primeiramente, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma amostra de 0,500 g de minério de potássio (KCl - Silvinita) que foi dissolvida em água e analisada usando o método de Mohr. Nesse processo, foram utilizados 32,5 mL de uma solução de AgNO3 com concentração de 0,05 mol/L, utilizando o K2 CrO4 como indicador. Nosso objetivo é calcular a porcentagem em massa (% m/m) de KCl presente no minério. Para resolver isso, vamos precisar aplicar conceitos de química relacionados à estequiometria de reações de precipitação e cálculos de concentração.

Passo 2

Primeiro, precisamos calcular a quantidade de mols de AgNO3 utilizados na titulação. A concentração da solução de AgNO3 é dada em mol/L (molaridade), e o volume utilizado está em mililitros (mL). Vamos converter o volume para litros (L) para facilitar os cálculos.
Volume de AgNO3 = 32,5, mL = 0,0325, L
A fórmula para calcular os mols é:
Mols = Concentração times Volume çã
Aplicando os valores:
Mols de AgNO3 = 0,05, mol/L times 0,0325, L = 0,001625, mol

Passo 3

Agora, precisamos entender a reação que está ocorrendo. A reação entre AgNO3 e KCl é uma reação de precipitação que forma AgCl e KNO3. A equação balanceada é:
AgNO3 + KCl AgCl downarrow + KNO3
Observamos que a proporção molar entre AgNO3 e KCl é de 1:1. Isso significa que para cada mol de AgNO3 consumido, um mol de KCl reage.
Portanto, os mols de KCl na amostra também são 0,001625 mol.

Passo 4

Agora, vamos calcular a massa de KCl presente na amostra utilizando a quantidade de mols que encontramos. Para isso, precisamos da massa molar do KCl.
A massa molar do KCl é:
Massa molar do KCl = Massa molar do K (39,10 g/mol) + Massa molar do Cl (35,45 g/mol) = 74,55, g/mol
Então, a massa de KCl é:
Massa de KCl = Mols de KCl times Massa molar do KCl = 0,001625, mol times 74,55, g/mol = 0,121, g

Passo 5

Finalmente, vamos calcular a porcentagem em massa de KCl no minério. A fórmula para a porcentagem em massa é:
%, m/m de KCl = ( Massa de KClMassa da amostra ) times 100%
Substituindo os valores:
%, m/m de KCl = ( 0,121, g0,500, g ) times 100% = 24,2%

Resposta

A porcentagem em massa de KCl no minério é de aproximadamente 24,2%.

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