Amostras de 0,500g de um minério de potássio ( KCl - Silvinita) são dissolvidas em água e analisadas, pelo método de Mohr, gastando 32,5mL de uma solução de
0,05mol/L, utilizando o
como indicador. Calcular a porcentagem em (
) de KCl no minério.
Reação envolvida:
Reação envolvida:
Passo 1
Primeiramente, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma amostra de 0,500 g de minério de potássio (KCl - Silvinita) que foi dissolvida em água e analisada usando o método de Mohr. Nesse processo, foram utilizados 32,5 mL de uma solução de
com concentração de 0,05 mol/L, utilizando o
como indicador. Nosso objetivo é calcular a porcentagem em massa (% m/m) de KCl presente no minério. Para resolver isso, vamos precisar aplicar conceitos de química relacionados à estequiometria de reações de precipitação e cálculos de concentração.
Passo 2
Primeiro, precisamos calcular a quantidade de mols de
utilizados na titulação. A concentração da solução de
é dada em mol/L (molaridade), e o volume utilizado está em mililitros (mL). Vamos converter o volume para litros (L) para facilitar os cálculos.
A fórmula para calcular os mols é:
Aplicando os valores:
Passo 3
Agora, precisamos entender a reação que está ocorrendo. A reação entre
e KCl é uma reação de precipitação que forma
e
. A equação balanceada é:
Observamos que a proporção molar entre
e KCl é de 1:1. Isso significa que para cada mol de
consumido, um mol de KCl reage.
Portanto, os mols de KCl na amostra também são 0,001625 mol.
Passo 4
Agora, vamos calcular a massa de KCl presente na amostra utilizando a quantidade de mols que encontramos. Para isso, precisamos da massa molar do KCl.
A massa molar do KCl é:
Então, a massa de KCl é:
Passo 5
Finalmente, vamos calcular a porcentagem em massa de KCl no minério. A fórmula para a porcentagem em massa é:
Substituindo os valores:
Resposta
A porcentagem em massa de KCl no minério é de aproximadamente 24,2%.