Uma solução contém 8 gramas de
(MM=249,69 g) em 110 mL. Se o composto estiver
dissociado, calcule a molaridade de
na solução e todas as concentrações de espécies iônicas presentes.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem uma solução que contém 8 gramas de
em 110 mL de água. O exercício pede para a gente calcular a molaridade de
na solução, considerando que o composto está 90% dissociado, e também todas as concentrações das espécies iônicas presentes.
Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de molaridade, dissociação de compostos iônicos e cálculos de concentração em soluções. Vamos por partes para não complicar, beleza?
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de
que temos na solução. A fórmula para isso é:
A massa que temos é 8 gramas e a massa molar (MM) é 249,69 g/mol. Então:
Passo 3
Agora, vamos encontrar a molaridade inicial da solução antes da dissociação. Molaridade (
) é a quantidade de mols por litro de solução:
O volume da solução é 110 mL, que convertendo para litros fica 0,110 L. Então:
Passo 4
O exercício diz que o composto está 90% dissociado. Isso significa que 90% dos mols de
se separam em íons
e
. Vamos calcular quantos mols disso se dissociam:
Passo 5
Agora, vamos ver o que resulta dessa dissociação:
- Cada mol de
que se dissocia forma 1 mol de e 1 mol de .
Então, as concentrações são:
Passo 6
Também precisamos considerar a parte que não se dissociou. Se 90% se dissociou, então 10% permaneceu como
não dissociado.
Então, a concentração de
não dissociado na solução é:
Resposta
A molaridade de
na solução é de aproximadamente
. As concentrações das espécies iônicas presentes na solução são: