Indique como preparar 250 mL de solução com 15 mg / mL de Mg^++ (MM=24,31 g) se o composto quimico MgCl2 6 H2 0 (PF=203,35 g) estiver disponivel.

Passo 1

Então, a questão pede para a gente preparar 250 mL de uma solução que contenha 15 mg/mL de íons Mg^++. Vamos precisar saber a massa molar do Mg^++, que é 24,31 g/mol, e a massa molar do composto químico disponível, que é o MgCl2 cdot 6H2O com massa molar de 203,35 g/mol. Vamos usar conceitos de concentração e molaridade para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade total de íons Mg^++ que precisamos na solução. A concentração desejada é 15 mg/mL e o volume é 250 mL. Então:
15 , mg/mL times 250 , mL = 3750 , mg , de , Mg^++
Convertendo para gramas:
3750 , mg = 3,75 , g

Passo 3

Agora, precisamos saber quantos mols de Mg^++ isso representa. Usamos a massa molar do magnésio:
Número de mols = MassaMassa molar = 3,75 , g24,31 , g/mol approx 0,154 , mol ú

Passo 4

Sabemos que cada mol de MgCl2 cdot 6H2O libera 1 mol de Mg^++. Então, precisamos de 0,154 mol desse composto para obter 0,154 mol de Mg^++.

Passo 5

Agora, vamos converter os mols do composto para gramas usando a massa molar do MgCl2 cdot 6H2O:
Massa = Número de mols times Massa molar = 0,154 , mol times 203,35 , g/mol approx 31,28 , g ú

Passo 6

Então, para preparar a solução, você deve pesar aproximadamente 31,28 g de MgCl2 cdot 6H2O e dissolvê-los em água suficiente para obter um volume final de 250 mL.

Resposta

Para preparar 250 mL de solução com 15 mg/mL de Mg^++, pese aproximadamente 31,28 g de MgCl2 cdot 6H2O e dissolva em água até completar 250 mL.

Exercícios relacionados