Indique como preparar 250 mL de solução com
de
(MM=24,31 g) se o composto quimico
(PF=203,35 g) estiver disponivel.
Passo 1
Então, a questão pede para a gente preparar 250 mL de uma solução que contenha 15 mg/mL de íons
. Vamos precisar saber a massa molar do
, que é 24,31 g/mol, e a massa molar do composto químico disponível, que é o
com massa molar de 203,35 g/mol. Vamos usar conceitos de concentração e molaridade para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade total de íons
que precisamos na solução. A concentração desejada é 15 mg/mL e o volume é 250 mL. Então:
Convertendo para gramas:
Passo 3
Agora, precisamos saber quantos mols de
isso representa. Usamos a massa molar do magnésio:
Passo 4
Sabemos que cada mol de
libera 1 mol de
. Então, precisamos de 0,154 mol desse composto para obter 0,154 mol de
.
Passo 5
Agora, vamos converter os mols do composto para gramas usando a massa molar do
:
Passo 6
Então, para preparar a solução, você deve pesar aproximadamente 31,28 g de
e dissolvê-los em água suficiente para obter um volume final de 250 mL.
Resposta
Para preparar 250 mL de solução com 15 mg/mL de
, pese aproximadamente 31,28 g de
e dissolva em água até completar 250 mL.