Calcular a Molalidade de uma solução comercial de NH4 OH: d=0,91 g / mL e 28,0% p / p ( MM=17,05 g ( NH3))

Passo 1

Beleza, vamos calcular a molalidade de uma solução comercial de NH4OH. A molalidade ( m) é uma medida de concentração que nos diz quantos moles de soluto existem por quilograma de solvente. Neste exercício, temos os seguintes dados:
  • Densidade da solução ( d): 0,91 g/mL
  • Percentual em massa ( %, p/p): 28,0%
  • Massa molar ( MM) do NH3: 17,05 g/mol
Vamos precisar entender como converter essas informações para encontrar a molalidade.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa 28,0% p/p. Isso quer dizer que em 100 g de solução, temos 28 g de NH4OH (nosso soluto) e o restante, 72 g, é água (nosso solvente).

Passo 3

Agora, vamos calcular os moles de NH4OH. Para isso, usamos a fórmula:
Mo<=s = MassaMassa molar
Substituindo os valores:
Mo<=s = 28, g17,05, g/mol approx 1,64, mol

Passo 4

Em seguida, precisamos converter a massa do solvente (água) de gramas para quilogramas, já que a molalidade é expressa em moles por quilograma de solvente:
72, g = 0,072, kg

Passo 5

Finalmente, usamos a definição de molalidade:
m = Mo<=s de solutoQuilogramas de solvente = 1,64, mol0,072, kg approx 22,78, mol/kg

Resposta

A molalidade da solução de NH4OH é aproximadamente 22,78 mol/kg.

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