Uma solução, que contém íons cloreto e íons iodeto , é tratada com uma solução de nitrato de prata.
Com que relação ocorrerá uma precipitação simultânea dos sais?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma solução com íons cloreto e íons iodeto , ambos na concentração de . Queremos saber com que relação vai ocorrer a precipitação simultânea dos sais quando a gente adiciona uma solução de nitrato de prata ( ). Vamos usar um pouco de química de solubilidade pra resolver isso!

Passo 2

Primeiro, precisamos lembrar que a precipitação de um sal acontece quando a concentração dos íons no meio supera o produto de solubilidade ( ) desse sal. Ou seja, quando pra o cloreto de prata, e similarmente para o iodeto de prata.

Passo 3

Para que ambos os sais, [Ag^+] times [Cl^-] = Ksp(AgCl) e [Ag^+] times [I^-] = Ksp(AgI) , precipitem simultaneamente, a concentração de deve ser tal que atinja o ponto em que:
e

Passo 4

Vamos dividir as duas equações para eliminar [Cl^-][I^-] = Ksp(AgCl)Ksp(AgI) :
Isso nos dá a relação entre as concentrações de e para que a precipitação ocorra ao mesmo tempo.

Passo 5

Agora, precisamos dos valores de Ksp(AgCl) approx 1,6 times 10^-10 para Ksp(AgI) approx 8,3 times 10^-17 e . Geralmente, temos:

Passo 6

Substituindo esses valores na equação da relação:
[Cl^-][I^-] = 1,6 times 10^-108,3 times 10^-17 approx 1,93 times 10^6

Resposta

A relação para ocorrer a precipitação simultânea dos sais é aproximadamente .

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