Uma solução contendo
) de ácido clorídrico tem densidade
. Calcule a concentração em
de HCl nesta solução. Qual o volume desta solução que deve ser tomado para preparar 500 mL de solução de HCl 1,00 mol/L?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre uma solução de ácido clorídrico (HCl) que tem 37% de concentração em massa e uma densidade de 1,18 g/mL. A gente vai precisar usar conceitos de concentração em massa, densidade, e molaridade para resolver. Primeiro, vamos calcular a concentração em mol/L dessa solução. Depois, vamos descobrir quanto volume dessa solução precisamos para preparar 500 mL de uma solução com 1,00 mol/L de HCl.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa 37% (m/m). Isso quer dizer que, em 100 gramas dessa solução, 37 gramas são de HCl e 63 gramas são de água.
Passo 3
Agora, precisamos converter esses 37 gramas de HCl para mols. A massa molar do HCl é aproximadamente 36,46 g/mol. Usamos a fórmula:
Passo 4
Em seguida, vamos calcular o volume total da solução. Sabemos que a densidade é 1,18 g/mL, então 100 gramas da solução ocupam:
Passo 5
Agora, para achar a concentração em mol/L (molaridade), usamos a fórmula:
Passo 6
Agora que sabemos que a solução original tem 12,0 mol/L de HCl, vamos descobrir quanto volume dela precisamos para preparar 500 mL de uma solução com 1,00 mol/L. Usamos a fórmula da diluição:
Onde:
- $ C_1 = 12,0, mol/L $
- $ C_2 = 1,00, mol/L $
- $ V_2 = 500, mL $
Resolvendo para $ V_1 $:
Resposta
A concentração da solução de HCl é aproximadamente 12,0 mol/L. Para preparar 500 mL de solução 1,00 mol/L de HCl, você precisa pegar cerca de 41,67 mL da solução inicial.