Qual o pH de uma solução contendo de ? (Dado Kb amônia: )

Passo 1

Vamos resumir o que precisamos fazer: queremos encontrar o pH de uma solução que tem 0,46 mol/L de NH₄Cl. Isso envolve conceitos de equilíbrio ácido-base, especificamente usando a constante de dissociação da base (Kb) da amônia. Para resolver, vamos precisar converter Kb da amônia para Ka do íon amônio (NH₄⁺) e, em seguida, calcular o pH a partir disso.

Passo 2

Primeiro, entendamos que NH₄Cl é um sal que se dissocia totalmente em íons NH₄⁺ e Cl⁻ na água. O íon NH₄⁺ é um ácido fraco, e para encontrar seu Ka, usamos a relação entre Ka e Kb:
onde .

Passo 3

Agora, calculamos o Ka do NH₄⁺:

Passo 4

Com o Ka conhecido, podemos usar a fórmula para ácidos fracos para encontrar a concentração de íons H⁺:
Assumindo que e , temos:

Passo 5

Isolando :

Passo 6

Finalmente, calculamos o pH utilizando a definição de pH:

Resposta

O pH da solução de NH₄Cl é aproximadamente 4,8.

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