Qual o pH de uma solução contendo
de
? (Dado Kb amônia:
)
Passo 1
Vamos resumir o que precisamos fazer: queremos encontrar o pH de uma solução que tem 0,46 mol/L de NH₄Cl. Isso envolve conceitos de equilíbrio ácido-base, especificamente usando a constante de dissociação da base (Kb) da amônia. Para resolver, vamos precisar converter Kb da amônia para Ka do íon amônio (NH₄⁺) e, em seguida, calcular o pH a partir disso.
Passo 2
Primeiro, entendamos que NH₄Cl é um sal que se dissocia totalmente em íons NH₄⁺ e Cl⁻ na água. O íon NH₄⁺ é um ácido fraco, e para encontrar seu Ka, usamos a relação entre Ka e Kb:
onde
.
Passo 3
Agora, calculamos o Ka do NH₄⁺:
Passo 4
Com o Ka conhecido, podemos usar a fórmula para ácidos fracos para encontrar a concentração de íons H⁺:
Assumindo que
e
, temos:
Passo 5
Isolando
:
Passo 6
Finalmente, calculamos o pH utilizando a definição de pH:
Resposta
O pH da solução de NH₄Cl é aproximadamente 4,8.
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ácido carbônico:
)
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