a) Qual o pH de uma solução contendo de ácido carbônico e hidrogênio carbonato de sódio ? b) Qual o pH da mesma solução após a adição de de NaOH ? (Dado ácido carbônico: )

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A questão fala sobre calcular o pH de uma solução que é tipo um tampão, usando ácido carbônico ( ) e hidrogenocarbonato de sódio ( ). Para isso, vamos precisar da equação de Henderson-Hasselbalch, que ajuda a encontrar o pH de soluções tampão.

Passo 2

Primeiro, vamos resolver a letra a). A solução tem de e de . O fornece o íon , que é a base conjugada do ácido carbônico.

Passo 3

Usamos a equação de Henderson-Hasselbalch:
Á
Primeiro, calculamos :
Agora, substituímos os valores:

Passo 4

Agora, vamos para a letra b). Depois de adicionar de , o vai reagir com o ácido carbônico ( ) formando mais .
A reação é:
Vamos calcular as novas concentrações após a adição de .

Passo 5

Quantidade de antes da reação:
Quantidade de adicionada:
Como a reação consome e na proporção 1:1, a nova concentração de será:
E a concentração de será:
Agora, aplicamos novamente a equação de Henderson-Hasselbalch:

Resposta

Após a adição de , o pH da solução é aproximadamente 6,29.

Exercícios relacionados

Qual o pH de uma solução contendo de ? (Dado Kb amônia: )
Qual o pH de uma solução contendo de ácido nitroso?(Dados )
Qual o pH de uma solução contendo de carbonato de sódio (Na2CO3) e 0,4 mol L-1 de ácido carbônico (H2CO3)? (Dado Ka ácido carbônico: 4,45 × 10-7)
O que é padrão primário? Discuta.