Uma solução contendo
da substância
(MM=167,74 g/mol) possui uma transmitância de 0,475 numa célula de
a 623 nm . Calcule a absortividade molar da substância Y.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão nos dá a concentração de uma substância Y, a transmitância da solução, o comprimento da célula usada na medição e o comprimento de onda. A matéria que vamos usar aqui é a Lei de Beer-Lambert, que relaciona a absorbância, a concentração da solução, o caminho óptico e a absortividade molar. Precisamos calcular a absortividade molar da substância Y.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é transmitância. Transmitância (T) é a fração da luz que passa através de uma amostra. A absorbância (A) é relacionada à transmitância pela fórmula:
Então, vamos calcular a absorbância usando a transmitância dada.
Passo 3
A transmitância fornecida é 0,475. Aplicando na fórmula:
Vamos calcular esse valor:
Passo 4
Agora, precisamos da concentração da solução em mol/L (molaridade). A concentração está dada em microgramas por mililitro (µg/mL), então vamos converter para gramas por litro (g/L):
Passo 5
Com a massa em gramas por litro e a massa molar (MM) da substância Y sendo 167,74 g/mol, podemos calcular a molaridade ©:
Passo 6
Agora, aplicamos a Lei de Beer-Lambert para encontrar a absortividade molar (ε):
Onde:
- $ A $ é a absorbância (0,323)
- $ c $ é a concentração (4,51 \times 10^{-5} , mol/L)
- $ l $ é o comprimento da célula (1,00 cm)
Rearranjando para encontrar $ \epsilon $:
Resposta
A absortividade molar da substância Y é aproximadamente $ 7,16 \times 10^{3} , L \cdot mol^{-1} \cdot cm^{-1} $.