analito
forma um complexo com uma substância
de
. Calcular a absortividade molar do complexo, dado que uma solução
apresenta uma transmitância de
quando medida em uma célula de
a um comprimento de onda de máxima absorção de 274 nm .
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício que envolve a determinação da absortividade molar de um complexo formado pelo analito B com a substância D. O que isso significa é que queremos saber quão bem esse complexo absorve luz em um certo comprimento de onda. Para resolver isso, vamos usar a Lei de Beer-Lambert, que relaciona a absorvência, a concentração da solução, a absortividade molar e o comprimento do caminho da luz na solução.
Passo 2
Primeiro, vamos entender a relação entre transmitância (T) e absorvência (A). A transmitância é a porcentagem da luz que passa pela solução, enquanto a absorvência é o quanto da luz é absorvida pelo complexo.
A fórmula que relaciona elas é:
Onde T é a transmitância em porcentagem.
Passo 3
Vamos calcular a absorvência usando a transmitância dada de 61,8%.
Passo 4
Agora, precisamos converter a concentração da solução de
para molaridade (mol/L). Primeiro, vamos converter microgramas para gramas:
Como 1 L = 1000 mL, a concentração em g/L é:
Agora, usamos a massa molar do complexo D, que é
, para converter para molaridade:
Passo 5
Com a absorvência (A), a concentração © e o comprimento do caminho da luz (l = 1,00 cm), podemos usar a Lei de Beer-Lambert para encontrar a absortividade molar (
):
Rearranjando para
:
Resposta
A absortividade molar do complexo é aproximadamente
.