Anilina,
, quando reage com ácido pícrico produz um derivado cuja absortividade é
em 359 nm . Qual a absorbância e a transmitância de uma solução de anilina
uma célula de 1 cm ?
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado pede para calcular a absorbância e a transmitância de uma solução de anilina com concentração
usando uma célula de 1 cm. Vamos usar a Lei de Beer-Lambert, que relaciona a absorbância com a concentração da solução, a absortividade e o caminho óptico. Para isso, precisaremos entender e aplicar essa lei passo a passo.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar a Lei de Beer-Lambert, que é fundamental na espectrofotometria. Ela é dada por:
Onde:
-
é a absorbância, -
é a absortividade ou coeficiente de absorção, -
é a concentração da solução, -
é o caminho óptico da célula (em centímetros).
Essa lei nos diz que a absorbância é diretamente proporcional à concentração da substância e à distância que a luz percorre na solução.
Passo 3
Vamos identificar os valores que temos:
- Concentração (
): - Absortividade (
): em 359 nm - Caminho óptico (
): 1 cm
Antes de aplicar a lei, precisamos garantir que as unidades estejam compatíveis. Notamos que a absortividade está em $ cm^{-1} g^{-1} L
mol L^{-1}
g L^{-1}$).
Passo 4
Para converter a concentração de molaridade para massa por litro, usamos a massa molar da anilina (
).
Primeiro, calculamos a massa molar da anilina:
Agora, convertemos a concentração:
Passo 5
Agora, aplicamos a Lei de Beer-Lambert para encontrar a absorbância (
):
Substituindo os valores:
Agora, para encontrar a transmitância (
), usamos a relação entre absorbância e transmitância:
Substituindo
:
Resposta
A absorbância da solução é aproximadamente 1,25 e a transmitância é cerca de 5,62%.