Se a solução estoque apresentasse concentração igual a
, quantos mL seriam gastos para preparar 1 L de solução de
?
Passo 1
Vamos lá! O enunciado nos diz que temos uma solução estoque de
com concentração de
. A pergunta é: quantos mililitros dessa solução estoque precisamos para preparar 1 litro de uma nova solução de
?
Para resolver isso, vamos usar o conceito de diluição, que envolve misturar a solução estoque com água para atingir a concentração desejada na solução final.
Passo 2
Primeiro, precisamos lembrar da fórmula da diluição:
Onde:
-
é a concentração da solução estoque ( ). -
é o volume da solução estoque que precisamos encontrar. -
é a concentração da solução final que queremos preparar. -
é o volume da solução final ( ).
Passo 3
Agora, precisamos saber qual é a concentração desejada da solução final (
). Sem essa informação, não conseguimos calcular o volume exato de solução estoque necessário. Vamos supor que a concentração desejada seja, por exemplo,
.
Passo 4
Com essa suposição, podemos rearranjar a fórmula para encontrar
:
Substituindo os valores:
Resposta
Para preparar 1 litro de solução de
com concentração de
, você precisaria de aproximadamente 333,33 mL da solução estoque de
.
Exercícios relacionados
Qual seria a massa do KOH necessária para preparar 250 mL de solução
.
Considerando a concentração obtida na letra a, determine a concentração percentual em volume, considerando que a densidade do KOH é
.
Use as regras básicas para configurações eletrônicas e indique o número de:
(a) elétrons desemparelhados em um átomo de P ;
(b) elétrons 3d em um átomo de Br ;
© elétrons 4 pem um átomo de Ge ;
(d) elétrons 6 s em um átomo de Ba ;
(e) elétrons 4 f em um átomo de Au .
(a) elétrons desemparelhados em um átomo de P ;
(b) elétrons 3d em um átomo de Br ;
© elétrons 4 pem um átomo de Ge ;
(d) elétrons 6 s em um átomo de Ba ;
(e) elétrons 4 f em um átomo de Au .
Explique por que os raios dos átomos não aumentam simplesmente com o aumento do número atômico
.