Se a solução estoque apresentasse concentração igual a 1,5 mol / L, quantos mL seriam gastos para preparar 1 L de solução de HNO3 ?

Passo 1

Vamos lá! O enunciado nos diz que temos uma solução estoque de HNO3 com concentração de 1,5 , mol/L. A pergunta é: quantos mililitros dessa solução estoque precisamos para preparar 1 litro de uma nova solução de HNO3?
Para resolver isso, vamos usar o conceito de diluição, que envolve misturar a solução estoque com água para atingir a concentração desejada na solução final.

Passo 2

Primeiro, precisamos lembrar da fórmula da diluição:
C1 times V1 = C2 times V2
Onde:
  • C1 é a concentração da solução estoque ( 1,5 , mol/L).
  • V1 é o volume da solução estoque que precisamos encontrar.
  • C2 é a concentração da solução final que queremos preparar.
  • V2 é o volume da solução final ( 1 , L).

Passo 3

Agora, precisamos saber qual é a concentração desejada da solução final ( C2). Sem essa informação, não conseguimos calcular o volume exato de solução estoque necessário. Vamos supor que a concentração desejada seja, por exemplo, 0,5 , mol/L.

Passo 4

Com essa suposição, podemos rearranjar a fórmula para encontrar V1:
V1 = C2 times V2C1
Substituindo os valores:
V1 = 0,5 , mol/L times 1 , L1,5 , mol/L = 0,51,5 = 13 , L = 333,33 , mL

Resposta

Para preparar 1 litro de solução de HNO3 com concentração de 0,5 , mol/L, você precisaria de aproximadamente 333,33 mL da solução estoque de 1,5 , mol/L.

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