Se a solução estoque apresentasse concentração igual a , quantos mL seriam gastos para preparar 1 L de solução de ?

Passo 1

Vamos lá! O enunciado nos diz que temos uma solução estoque de com concentração de . A pergunta é: quantos mililitros dessa solução estoque precisamos para preparar 1 litro de uma nova solução de ?
Para resolver isso, vamos usar o conceito de diluição, que envolve misturar a solução estoque com água para atingir a concentração desejada na solução final.

Passo 2

Primeiro, precisamos lembrar da fórmula da diluição:
Onde:
  • é a concentração da solução estoque ( ).
  • é o volume da solução estoque que precisamos encontrar.
  • é a concentração da solução final que queremos preparar.
  • é o volume da solução final ( ).

Passo 3

Agora, precisamos saber qual é a concentração desejada da solução final ( ). Sem essa informação, não conseguimos calcular o volume exato de solução estoque necessário. Vamos supor que a concentração desejada seja, por exemplo, .

Passo 4

Com essa suposição, podemos rearranjar a fórmula para encontrar :
Substituindo os valores:

Resposta

Para preparar 1 litro de solução de com concentração de , você precisaria de aproximadamente 333,33 mL da solução estoque de .

Exercícios relacionados

Qual seria a massa do KOH necessária para preparar 250 mL de solução .
Considerando a concentração obtida na letra a, determine a concentração percentual em volume, considerando que a densidade do KOH é .
Use as regras básicas para configurações eletrônicas e indique o número de:
(a) elétrons desemparelhados em um átomo de P ;
(b) elétrons 3d em um átomo de Br ;
© elétrons 4 pem um átomo de Ge ;
(d) elétrons 6 s em um átomo de Ba ;
(e) elétrons 4 f em um átomo de Au .
Explique por que os raios dos átomos não aumentam simplesmente com o aumento do número atômico .