Qual seria a massa do KOH necessária para preparar 250 mL de solução
.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para descobrir qual a massa de KOH que precisamos para fazer 250 mL de uma solução de KOH com concentração de
. O conteúdo que vamos usar aqui envolve conceitos de mol e molaridade, que são fundamentais na química para relacionar a quantidade de substância com o volume da solução.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é molaridade. A molaridade (
) é definida como o número de mols (
) de soluto por litro (
) de solução:
Como queremos encontrar a massa, precisamos descobrir quantos mols de KOH temos nessa solução.
Passo 3
Rearranjando a fórmula da molaridade para encontrar o número de mols:
Nossa molaridade
é
e o volume
é 250 mL, que vamos converter para litros:
Então:
Passo 4
Agora que sabemos quantos mols de KOH precisamos, vamos converter isso para massa. Para isso, precisamos da massa molar do KOH, que é a massa de 1 mol de KOH.
A massa molar do KOH é a soma das massas atômicas de Potássio (K), Oxigênio (O) e Hidrogênio (H):
- K: 39,10 g/mol
- O: 16,00 g/mol
- H: 1,01 g/mol
Então:
Passo 5
Agora, usamos a fórmula para encontrar a massa:
Substituindo os valores:
Resposta
Você vai precisar de aproximadamente 9,82 g de KOH para preparar 250 mL de uma solução
.
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.
Considere uma função de onda dada por
sen
, onde
e
é uma constante real.
Para quais valores de ocorre a probabilidade máxima de encontrar a partícula descrita por essa função de onda?
Para quais valores de
Se a solução estoque apresentasse concentração igual a
, quantos mL seriam gastos para preparar 1 L de solução de
?
Use as regras básicas para configurações eletrônicas e indique o número de:
(a) elétrons desemparelhados em um átomo de P ;
(b) elétrons 3d em um átomo de Br ;
© elétrons 4 pem um átomo de Ge ;
(d) elétrons 6 s em um átomo de Ba ;
(e) elétrons 4 f em um átomo de Au .
(a) elétrons desemparelhados em um átomo de P ;
(b) elétrons 3d em um átomo de Br ;
© elétrons 4 pem um átomo de Ge ;
(d) elétrons 6 s em um átomo de Ba ;
(e) elétrons 4 f em um átomo de Au .