Uma solução foi preparada dissolvendo-se 6,0 g de cloreto de potássio ( KCl ) em 3,0 L de água. Qual é a concentração final da solução?
  • (A) 2 g / L
  • (B) 1 g / L
  • © 0,5 g / L
  • (D) 4 g / L

Passo 1

Vamos resolver um problema de química sobre concentração de soluções. Precisamos descobrir qual é a concentração final de uma solução formada por 6,0 g de cloreto de potássio (KCl) dissolvidos em 3,0 litros de água.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é concentração. Concentração é uma medida de quanto de um soluto (neste caso, KCl) está presente em uma determinada quantidade de solvente (água) ou de solução. Existem diferentes formas de expressar concentração, como molaridade, porcentagem, entre outras. Aqui, vamos usar a concentração em gramas por litro (g/L).

Passo 3

A fórmula para calcular a concentração em g/L é:
Concentração (g/L) = Massa do soluto (g)Volume da solução (L) çãçã

Passo 4

Agora, vamos aplicar os valores do exercício na fórmula:
Concentração (g/L) = 6,0 g3,0 L çã

Passo 5

Realizando a divisão:
Concentração (g/L) = 2,0 g/L çã

Resposta

A concentração final da solução é 2 g/L, ou seja, alternativa (A) 2 g/L.

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