Balanceie a seguinte equação de oxirredução:
- Identifique o NOX do ferro (Fe) e do cloro (Cl) nos reagentes e produtos.
- Balanceie a equação.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de balanceamento de equação de oxirredução! Primeiro, vamos entender o que ele pede: identificar o número de oxidação (NOX) do ferro (Fe) e do cloro (Cl) nos reagentes e produtos, e depois balancear a equação química dada. Para isso, vamos precisar conhecer as regras de atribuição de números de oxidação e aplicar o método de balanceamento de equações.
Passo 2
Vamos começar identificando o número de oxidação (NOX) dos elementos envolvidos na reação.
Nos reagentes:
- Ferro (Fe): Em elementos puros, o número de oxidação é sempre 0. Então, o NOX do Fe é 0.
- Cloro (Cl₂): Como o Cl₂ é uma molécula diatômica de um elemento puro, o NOX de cada átomo de Cl é 0.
Nos produtos:
- Na FeCl₃, o ferro (Fe) geralmente tem um NOX de +3.
- O cloro (Cl) em compostos geralmente tem um NOX de -1.
Então, resumindo:
- Fe nos reagentes: 0; Fe nos produtos: +3
- Cl nos reagentes: 0; Cl nos produtos: -1
Passo 3
Agora, vamos balancear a equação passo a passo. A equação inicial é:
Primeiro, identifique quantos átomos de cada elemento temos em cada lado da equação.
Reagentes:
- Fe: 1
- Cl: 2
Produtos:
- Fe: 1
- Cl: 3
Observamos que o cloro está desequilibrado (2 no reagente e 3 no produto). Para equilibrar, vamos encontrar o menor múltiplo comum entre 2 e 3, que é 6.
Multiplicamos os coeficientes para igualar o número de átomos de Cl:
- Reagentes:
Cl - Produtos:
Cl
Agora, atualizamos a equação com esses coeficientes:
Verificamos os átomos:
Reagentes:
- Fe: 2
- Cl: 6
Produtos:
- Fe: 2
- Cl: 6
Agora está tudo equilibrado!
Resposta
A equação balanceada é:
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