Balanceie a seguinte equação de oxirredução:
Fe+Cl2 FeCl3
  1. Identifique o NOX do ferro (Fe) e do cloro (Cl) nos reagentes e produtos.
  2. Balanceie a equação.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de balanceamento de equação de oxirredução! Primeiro, vamos entender o que ele pede: identificar o número de oxidação (NOX) do ferro (Fe) e do cloro (Cl) nos reagentes e produtos, e depois balancear a equação química dada. Para isso, vamos precisar conhecer as regras de atribuição de números de oxidação e aplicar o método de balanceamento de equações.

Passo 2

Vamos começar identificando o número de oxidação (NOX) dos elementos envolvidos na reação.
Nos reagentes:
  • Ferro (Fe): Em elementos puros, o número de oxidação é sempre 0. Então, o NOX do Fe é 0.
  • Cloro (Cl₂): Como o Cl₂ é uma molécula diatômica de um elemento puro, o NOX de cada átomo de Cl é 0.
Nos produtos:
  • Na FeCl₃, o ferro (Fe) geralmente tem um NOX de +3.
  • O cloro (Cl) em compostos geralmente tem um NOX de -1.
Então, resumindo:
  • Fe nos reagentes: 0; Fe nos produtos: +3
  • Cl nos reagentes: 0; Cl nos produtos: -1

Passo 3

Agora, vamos balancear a equação passo a passo. A equação inicial é:
Fe + Cl2 FeCl3
Primeiro, identifique quantos átomos de cada elemento temos em cada lado da equação.
Reagentes:
  • Fe: 1
  • Cl: 2
Produtos:
  • Fe: 1
  • Cl: 3
Observamos que o cloro está desequilibrado (2 no reagente e 3 no produto). Para equilibrar, vamos encontrar o menor múltiplo comum entre 2 e 3, que é 6.
Multiplicamos os coeficientes para igualar o número de átomos de Cl:
  • Reagentes: Cl2 times 3 = 6 Cl
  • Produtos: FeCl3 times 2 = 6 Cl
Agora, atualizamos a equação com esses coeficientes:
2,Fe + 3,Cl2 2,FeCl3
Verificamos os átomos:
Reagentes:
  • Fe: 2
  • Cl: 6
Produtos:
  • Fe: 2
  • Cl: 6
Agora está tudo equilibrado!

Resposta

A equação balanceada é:
2,Fe + 3,Cl2 2,FeCl3

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