Quando uma solução de hidróxido de sódio é adicionada a uma solução de sulfato férrico, forma-se um precipitado castanho de Fe(OH)3. A equação que melhor representa esse processo é aquela que só representa os participantes essenciais da reação. Trata-se da equação:
a) 1/2 Fe2(SO4)3 + 3 NaOH → Fe(OH)3 + 3/2 Na2SO4
b) Fe+3 + 3OH- → Fe(OH)3
c) 2 Fe3+ + 3 SO4-2 + 6Na+ + 6OH- → Fe(OH)3 + 3SO4-2 + 6Na+
d) 2 Fe+3 + 3 SO4-2 → Fe2(SO4)3
e) 3 SO4-2 + 6Na+ → 3 Na2SO4
a) 1/2 Fe2(SO4)3 + 3 NaOH → Fe(OH)3 + 3/2 Na2SO4
b) Fe+3 + 3OH- → Fe(OH)3
c) 2 Fe3+ + 3 SO4-2 + 6Na+ + 6OH- → Fe(OH)3 + 3SO4-2 + 6Na+
d) 2 Fe+3 + 3 SO4-2 → Fe2(SO4)3
e) 3 SO4-2 + 6Na+ → 3 Na2SO4
Passo 1
Ok, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre uma reação entre hidróxido de sódio (NaOH) e sulfato férrico (Fe₂(SO₄)₃), resultando na formação de um precipitado castanho de Fe(OH)₃. Nosso objetivo aqui é identificar qual das equações apresentadas representa corretamente essa reação, mostrando apenas os participantes essenciais. Para isso, vamos usar conceitos de química sobre reações de precipitação e equações iônicas.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os reagentes e os produtos da reação. Temos:
- Reagentes: Hidróxido de sódio (NaOH) e sulfato férrico (Fe₂(SO₄)₃)
- Produto: Hidróxido férrico (Fe(OH)₃), que é o precipitado castanho
Passo 3
Agora, vamos escrever a equação balanço completa da reação:
Isso mostra todos os íons presentes na solução antes e depois da reação.
Passo 4
Para simplificar, vamos escrever a equação iônica completa, separando os íons que estão em solução:
Aqui, os íons sótrio (
Passo 5
Finalmente, eliminamos os íons espectadores (aqueles que não participam da reação para formar o precipitado) para obter a equação iônica líquida:
Essa equação mostra apenas os íons que realmente reagem para formar o precipitado.
Resposta
A alternativa correta é a letra b):