Defina a concentração de cloreto e a de brometo quando se misturam 30ml de uma solução 0,2mol/l de ácido clorídrico com 20ml de uma solução 0,3 mol/l de ácido bromídrico.

Passo 1

Então, a gente tem um probleminha de química aqui. A missão é descobrir qual vai ser a concentração dos íons cloreto (Cl⁻) e brometo (Br⁻) quando misturamos duas soluções ácidas: uma de ácido clorídrico (HCl) e outra de ácido bromídrico (HBr). Vamos precisar usar conceitos de concentração molar e cálculo de moles para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de moles de cloreto na solução de ácido clorídrico. A concentração dessa solução é de 0,2 mol/L e o volume é de 30 mL.
Mo<=s de Cl⁻ = Concentração times Volume çã
Como o volume está em mililitros, vamos converter para litros:
30 , mL = 0,030 , L
Então:
Mo<=s de Cl⁻ = 0,2 , mol/L times 0,030 , L = 0,006 , mol

Passo 3

Agora, vamos calcular a quantidade de moles de brometo na solução de ácido bromídrico. A concentração dessa solução é de 0,3 mol/L e o volume é de 20 mL.
Mo<=s de Br⁻ = Concentração times Volume çã
Convertendo o volume para litros:
20 , mL = 0,020 , L
Então:
Mo<=s de Br⁻ = 0,3 , mol/L times 0,020 , L = 0,006 , mol

Passo 4

Vamos agora calcular o volume total da mistura. Basta somar os volumes das duas soluções:
Volume total = 30 , mL + 20 , mL = 50 , mL
Convertendo para litros:
50 , mL = 0,050 , L

Passo 5

Por fim, vamos calcular as concentrações finais dos íons cloreto e brometo na mistura.
Concentração de Cl⁻ = Mo<=s de Cl⁻Volume total = 0,006 , mol0,050 , L = 0,12 , mol/L çã
Concentração de Br⁻ = Mo<=s de Br⁻Volume total = 0,006 , mol0,050 , L = 0,12 , mol/L çã

Resposta

A concentração de cloreto (Cl⁻) na mistura é de 0,12 mol/L e a concentração de brometo (Br⁻) também é de 0,12 mol/L.

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