Uma solução de nitrato de prata,
, é eletrolisada durante 55,0 minutos usando uma corrente de 0,335 A. Quantos gramas de prata são depositados?
Resp. 1,24 g
Resp. 1,24 g
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente descobrir quantos gramas de prata (
) são depositados quando uma solução de nitrato de prata (
) é eletrolisada. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre eletrólise, corrente elétrica, tempo de eletrolise e como relacionar tudo isso para encontrar a massa da prata depositada.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a carga elétrica total que passou pela solução durante a eletrolise. A carga (
) é calculada multiplicando a corrente elétrica (
) pelo tempo (
) em segundos:
A corrente (
) é de 0,335 A e o tempo é de 55,0 minutos. Mas precisamos converter os minutos em segundos:
Agora, calculamos a carga:
Passo 3
Sabemos que a quantidade de carga necessária para depositar um mol de elétrons (Faraday) é aproximadamente 96485 C/mol. Para encontrar os moles de elétrons utilizados, dividimos a carga total pela carga de um mol de elétrons:
Passo 4
Agora, precisamos relacionar os moles de elétrons com a quantidade de prata depositada. A reação de deposição de prata na eletrolise é:
Isso significa que para cada mol de elétrons, depositamos um mol de prata. Portanto, os moles de prata depositados são iguais aos moles de elétrons:
Passo 5
Finalmente, para encontrar a massa de prata depositada, multiplicamos os moles de prata pelo peso molar da prata (
):
Resposta
1,24 g