Uma solução de nitrato de prata, AgNO3, é eletrolisada durante 55,0 minutos usando uma corrente de 0,335 A. Quantos gramas de prata são depositados?
Resp. 1,24 g

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente descobrir quantos gramas de prata ( Ag) são depositados quando uma solução de nitrato de prata ( AgNO3) é eletrolisada. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre eletrólise, corrente elétrica, tempo de eletrolise e como relacionar tudo isso para encontrar a massa da prata depositada.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a carga elétrica total que passou pela solução durante a eletrolise. A carga ( Q) é calculada multiplicando a corrente elétrica ( I) pelo tempo ( t) em segundos:
Q = I times t
A corrente ( I) é de 0,335 A e o tempo é de 55,0 minutos. Mas precisamos converter os minutos em segundos:
55,0 , min times 60 , smin = 3300 , s
Agora, calculamos a carga:
Q = 0,335 , A times 3300 , s = 1105,5 , C

Passo 3

Sabemos que a quantidade de carga necessária para depositar um mol de elétrons (Faraday) é aproximadamente 96485 C/mol. Para encontrar os moles de elétrons utilizados, dividimos a carga total pela carga de um mol de elétrons:
Mo<=s de elétrons = Q96485 , C/mol = 1105,5 , C96485 , C/mol approx 0,01146 , mol é

Passo 4

Agora, precisamos relacionar os moles de elétrons com a quantidade de prata depositada. A reação de deposição de prata na eletrolise é:
Ag^+ + e^- Ag
Isso significa que para cada mol de elétrons, depositamos um mol de prata. Portanto, os moles de prata depositados são iguais aos moles de elétrons:
Mo<=s de Ag = 0,01146 , mol

Passo 5

Finalmente, para encontrar a massa de prata depositada, multiplicamos os moles de prata pelo peso molar da prata ( MAg = 107,868 , g/mol):
Massa de Ag = 0,01146 , mol times 107,868 , gmol approx 1,24 , g

Resposta

1,24 g

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