Uma solução tampão é preparada dissolvendo
de ácido benzóico
e
de benzoato de sódio
, em
de solução. Sabendo que a constante ácida desse ácido é
, responda:
a) Qual é o pH dessa solução?
a) Qual é o pH dessa solução?
Passo 1
Beleza, vamos lá! Temos que calcular o pH de uma solução tampão feita com ácido benzóico e benzoato de sódio. Isso faz parte da matéria de Química, mais especificamente em ácido-base e soluções tampão. Para resolver, vamos precisar dos conceitos de molaridade, massas molares e da equação de Henderson-Hasselbalch.
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir quantos mols de ácido benzóico (
) temos. A massa fornecida é 1,50 g. Precisamos calcular a massa molar:
Então, os mols de ácido benzóico são:
Passo 3
Agora, vamos calcular os mols de benzoato de sódio (
). A massa é também 1,50 g. Calculando a massa molar:
Então, os mols de benzoato de sódio são:
Passo 4
Agora, vamos encontrar as concentrações dessas substâncias na solução. O volume total é 150 cm³, que é igual a 0,150 L. Então:
Passo 5
Agora, vamos usar a equação de Henderson-Hasselbalch para encontrar o pH da solução tampão. A equação é:
Primeiro, calculamos o
:
Passo 6
Substituindo os valores na equação de Henderson-Hasselbalch:
Resposta
O pH dessa solução é aproximadamente 4,13.