Por que as soluçőes de I2 em álcoois e cetonas são castanhas, enquanto as soluções em solventes como tetracloreto de carbono e dissulfeto de carbono tem a mesma cor violeta do vapor?

Passo 1

Então, o que a pergunta está dizendo é que quando dissolvemos iodo ( I2) em álcoois e cetonas, a solução fica castanha. Porém, se a dissolvemos em solventes como tetracloreto de carbono ( CCl4) ou dissulfeto de carbono ( CS2), a cor permanece violeta, igual à do vapor de iodo. A matéria envolvida aqui é a interação entre o iodo e diferentes solventes, e vamos precisar entender um pouco sobre solubilidade e como os solventes afetam a cor das soluções.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre como o iodo se dissolve nos solventes. O iodo é uma molécula apolar, mas ele pode interagir de maneiras diferentes dependendo do solvente. Em solventes como CCl4 e CS2, que são altamente apolares, o iodo se dissolve bem sem muita interferência, mantendo a cor violeta característica do vapor de iodo.

Passo 3

Agora, quando dissolvemos iodo em álcoois e cetonas, que são solventes mais polares comparados a CCl4 e CS2, ocorre uma interação diferente. Nessas situações, o iodo pode formar complexos com o solvente, ou seja, o iodo interage de forma mais forte com as moléculas do solvente. Essa interação altera a maneira como a luz é absorvida pela solução, resultando numa cor castanha ao invés do violeta.

Passo 4

Além disso, a polaridade dos álcoois e cetonas pode estabilizar dissociações ou associações de iodo de forma que muda a concentração dos diferentes estados do iodo na solução. Isso também contribui para a mudança de cor observada. Então, basicamente, a natureza do solvente afeta como o iodo se comporta na solução, levando a diferentes cores.

Resposta

As soluções de I2 em álcoois e cetonas ficam castanhas porque esses solventes polares interagem com o iodo formando complexos que alteram a absorção de luz, mudando a cor da solução. Já em solventes apolares como CCl4 e CS2, o iodo se dissolve mantendo sua cor violeta original porque não há interação significativa que altere sua absorção de luz.

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