Identifique propriedades químicas e fisicas dos elementos do Grupo 12 que diferem dos elementos de transição do bloco d e discuta as principais causas dessas diferenças.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A pergunta pede para identificar as propriedades químicas e físicas dos elementos do Grupo 12 que são diferentes dos elementos de transição do bloco . Além disso, precisamos discutir as principais causas dessas diferenças. Para resolver isso, vamos precisar entender o que são os elementos do Grupo 12 e os elementos de transição, além de conhecer suas propriedades químicas e físicas.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre os elementos do Grupo 12. Eles são o Zinco (Zn), Cádmio (Cd) e Mercúrio (Hg). Esses elementos estão localizados no final da série dos metais de transição no bloco da tabela periódica.

Passo 3

Agora, os elementos de transição do bloco são aqueles que têm elétrons na camada . Eles incluem metais como Ferro (Fe), Cobre (Cu), Níquel (Ni), entre outros. Esses elementos são conhecidos por suas propriedades típicas de metais de transição, como boa condução elétrica, maleabilidade e pontos de fusão altos.

Passo 4

Vamos comparar as propriedades físicas. Os elementos do Grupo 12, como Zn, Cd e Hg, têm pontos de fusão mais baixos em comparação com os metais de transição tradicionais. Por exemplo, o Mercúrio é líquido à temperatura ambiente, o que é bem diferente da maioria dos metais de transição que são sólidos.

Passo 5

Em relação às propriedades químicas, os elementos do Grupo 12 tendem a ter um estado de oxidação mais fixo, geralmente +2, enquanto os metais de transição podem ter múltiplos estados de oxidação. Isso significa que os elementos do Grupo 12 são menos variados em suas reações químicas.

Passo 6

A principal causa dessas diferenças está na configuração eletrônica. Os elementos do Grupo 12 têm uma configuração , o que lhes confere uma estabilidade maior e limita a formação de diferentes estados de oxidação. Já os metais de transição têm elétrons parcialmente preenchidos, permitindo múltiplos estados de oxidação e uma maior variedade de compostos.

Resposta

Os elementos do Grupo 12 (Zn, Cd, Hg) diferem dos metais de transição do bloco principalmente por apresentarem pontos de fusão mais baixos e estados de oxidação mais fixos (+2). Essas diferenças são causadas pela configuração eletrônica estável dos elementos do Grupo 12, que limita sua reatividade e diversidade de compostos em comparação com os metais de transição tradicionais.

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