Utilize a TLV para explicar a formação do íon complexo tetracloronicato(II), , e faça uma previsão sobre geometria, sabendo que esse complexo é paramagnético.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente usar a Teoria do Campo Ligante (TLV) para explicar como se forma o íon complexo tetracloro nícato(II), que é . Além disso, a gente precisa prever qual é a geometria desse complexo, sabendo que ele é paramagnético. Ou seja, vamos precisar entender como os ligantes (os Cl⁻) interagem com o íon de níquel (II) e como isso afeta a forma do complexo.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é a Teoria do Campo Ligante (TLV). A TLV é uma teoria que explica como os ligantes, que são moléculas ou íons ao redor do metal central, afetam os elétrons do metal. Ela nos ajuda a entender a estrutura eletrônica do complexo e, consequentemente, sua geometria e propriedades magnéticas.

Passo 3

Agora, vamos identificar o metal central e seu estado de oxidação. No nosso caso, o metal é o níquel (Ni) com um estado de oxidação de II, ou seja, . O níquel na tabela periódica tem um número atômico de 28, então a configuração eletrônica do é .

Passo 4

Os ligantes no complexo são quatro íons cloreto (Cl��). Esses ligantes são classificados como ligantes fracos na TLV. Isso significa que eles causam uma divisão pequena nos níveis de energia dos orbitais d do níquel. Devido a essa pequena divisão, os elétrons do níquel não se emparelham completamente, o que é uma pista sobre a geometria do complexo.

Passo 5

Como o complexo é paramagnético, isso indica que há elétrons desemparelhados na configuração eletrônica do metal. No caso de com , se o complexo fosse octaédrico (com seis ligantes), esperaríamos menos elétrons desemparelhados devido à maior divisão de energia. Mas como temos apenas quatro ligantes fracos e elétrons desemparelhados, isso sugere que a geometria seja tetraédrica, onde a divisão de energia é menor e mantém alguns elétrons desemparelhados.

Resposta

A geometria prevista para o complexo é tetraédrica.

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