Styrene, the building block of polystyrene, consists of only C and H . If 0.438 g of styrene is burned in oxygen and produces 1.481 g of
and 0.303 g of
, what is the empirical formula of styrene?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado nos diz que temos estileno, que é a base do poliestireno, composto só por carbono © e hidrogênio (H). Quando queimamos 0,438 g de estileno em oxigênio, obtemos 1,481 g de dióxido de carbono (
) e 0,303 g de água (
). Nosso objetivo aqui é descobrir a fórmula empírica do estileno. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de estequiometria, ou seja, as relações entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química.
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir quantos mols de carbono © e hidrogênio (H) estão presentes no estileno a partir das quantidades de
e
produzidas. Sabemos que cada molécula de
contém um átomo de carbono e cada molécula de
contém dois átomos de hidrogênio.
Passo 3
Vamos calcular os mols de
produzidos:
Cada mol de
tem 1 mol de C, então:
Passo 4
Agora, vamos calcular os mols de
produzidos:
Cada mol de
tem 2 mol de H, então:
Passo 5
Agora que temos os mols de C e H, vamos determinar a relação molar entre eles. Aqui, temos:
Isso sugere uma relação de 1 para 1 entre carbono e hidrogênio.
Passo 6
Porém, precisamos verificar se essa proporção faz sentido com a massa total de estileno que foi queimada (0,438 g). Vamos calcular a massa de C e H com a relação 1:1:
Somando:
Isso está muito próximo da massa inicial de 0,438 g, então a relação 1:1 está correta.
Resposta
A fórmula empírica do estileno é
.
Exercícios relacionados
In the thermite reaction, iron(III) oxide is reduced by aluminum to give molten iron.
If you begin with 10.0 g of
and 20.0 g of Al ,
(a) Which reactant is limiting?
(b) What mass of Fe can be produced?
© What mass of the excess reactant remains after the limiting reactant is consumed?
(d) Set up an amounts table for this problem.
(a) Which reactant is limiting?
(b) What mass of Fe can be produced?
© What mass of the excess reactant remains after the limiting reactant is consumed?
(d) Set up an amounts table for this problem.
Ethane,
, burns in oxygen.
(a) What are the products of the reaction?
(b) Write the balanced equation for the reaction.
© What mass of , in grams, is required for complete combustion of 13.6 of ethane?
(d) What is the total mass of products expected from the combustion of 13.6 g of ethane?
(a) What are the products of the reaction?
(b) Write the balanced equation for the reaction.
© What mass of
(d) What is the total mass of products expected from the combustion of 13.6 g of ethane?
The deep blue compound
is made by the reaction of copper(II) sulfate and ammonia.
(a) If you use 10.0 g of
and excess
, what is the theoretical yield of
?
(b) If you isolate 12.6 g of , what is the percent yield of
?
(b) If you isolate 12.6 g of
O sulfato contido em
de uma amostra foi precipitado como
, após tratamento com um excesso de
em meio ácido (para liberação do
). O precipitado formado foi filtrado e o líquido recolhido (filtrado) foi diluído com uma solução tampão pH 10 em um balão volumétrico de 250,00 mL. O EDTA livre contido em uma alíquota de 25,00 mL desta solução foi titulada com 28,73 mL de uma solução de
.
a) Qual a percentagem
de
na amostra?
b) Sabendo-se que -EDTA)
e
para
, determine o pMg após a adição de
e
de EDTA
para a titulação de
de uma solução de
.
b) Sabendo-se que