O sulfato contido em de uma amostra foi precipitado como , após tratamento com um excesso de em meio ácido (para liberação do ). O precipitado formado foi filtrado e o líquido recolhido (filtrado) foi diluído com uma solução tampão pH 10 em um balão volumétrico de 250,00 mL. O EDTA livre contido em uma alíquota de 25,00 mL desta solução foi titulada com 28,73 mL de uma solução de .
a) Qual a percentagem de na amostra?
b) Sabendo-se que -EDTA) e para , determine o pMg após a adição de e de EDTA para a titulação de de uma solução de .

Passo 1

Vamos resolver a questão que trata de química analítica envolvendo precipitação de sulfato como e titulação com EDTA. O exercício está dividido em duas partes:
a) Determinar a percentagem em massa de na amostra.
b) Calcular o pMg após a adição de volumes específicos de EDTA em uma solução de .
Para resolver, vamos precisar conhecer conceitos de estequiometria de precipitação, títulos de titulação e cálculos de concentração utilizando a constante de formação e o pH da solução.

Passo 2

Parte a) Determinar a percentagem em massa de na amostra
Primeiro, precisamos entender que a quantidade de sulfato na amostra foi precipitada como . A partir daí, podemos relacionar a massa de formada com a massa de sulfato original presente na amostra e, consequentemente, com a massa de .

Passo 3

Calcular a quantidade de sulfato precipitado como
A quantia de precipitada está relacionada à quantidade de sulfato originalmente na amostra. Como não foram fornecidos dados diretos sobre a massa de , precisamos utilizar as informações fornecidas para encontrar essa relação, considerando o excesso de utilizado no processo.

Passo 4

Determinar a massa de
Sabendo a quantidade de sulfato na amostra, podemos relacionar isso com a massa de usando a massa molar dessa substância.

Passo 5

Cálculo específico
Vamos calcular passo a passo:
  1. Massa molar de :
  2. Massa de precipitada:
    Como não temos a massa direta, mas sabemos que todo o sulfato foi precipitado, associamos a massa original de sulfato com a massa de . Vamos chamar a massa de sulfato de . A relação estequiométrica é 1:1 entre e .
  3. Massa de na amostra:
    A massa total da amostra é . Supondo que todo o sulfato na amostra provém do , podemos encontrar a massa desse composto necessário para fornecer a quantidade de sulfato precipitada.
  4. Massa molar de :
  5. Porcentagem em massa:
Para encontrar , precisamos encontrar a massa de sulfato precipitado e relacionar com a massa do composto.
Como há informações insuficientes neste enunciado para um cálculo direto (falta a massa de precipitada), vamos considerar que o objetivo do exercício é aplicar o conceito de estequiometria para encontrar a percentagem, assumindo que todo o sulfato na amostra está presente como .
Portanto:
Onde corresponde à massa calculada a partir da estequiometria da reação.

Resposta

a) A percentagem em massa de na amostra é aproximadamente X%.
(Nota: O cálculo completo necessita de mais informações específicas sobre a massa de precipitada ou a relação direta entre os reagentes, que não foram fornecidas no enunciado.)

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