O sulfato contido em
de uma amostra foi precipitado como
, após tratamento com um excesso de
em meio ácido (para liberação do
). O precipitado formado foi filtrado e o líquido recolhido (filtrado) foi diluído com uma solução tampão pH 10 em um balão volumétrico de 250,00 mL. O EDTA livre contido em uma alíquota de 25,00 mL desta solução foi titulada com 28,73 mL de uma solução de
.
a) Qual a percentagem
de
na amostra?
b) Sabendo-se que
-EDTA)
e
para
, determine o pMg após a adição de
e
de EDTA
para a titulação de
de uma solução de
.
b) Sabendo-se que
Passo 1
Vamos resolver a questão que trata de química analítica envolvendo precipitação de sulfato como
e titulação com EDTA. O exercício está dividido em duas partes:
a) Determinar a percentagem em massa de
na amostra.
b) Calcular o pMg após a adição de volumes específicos de EDTA em uma solução de
.
Para resolver, vamos precisar conhecer conceitos de estequiometria de precipitação, títulos de titulação e cálculos de concentração utilizando a constante de formação e o pH da solução.
Passo 2
Parte a) Determinar a percentagem em massa de
na amostra
Primeiro, precisamos entender que a quantidade de sulfato na amostra foi precipitada como
. A partir daí, podemos relacionar a massa de
formada com a massa de sulfato original presente na amostra e, consequentemente, com a massa de
.
Passo 3
Calcular a quantidade de sulfato precipitado como
A quantia de
precipitada está relacionada à quantidade de sulfato originalmente na amostra. Como não foram fornecidos dados diretos sobre a massa de
, precisamos utilizar as informações fornecidas para encontrar essa relação, considerando o excesso de
utilizado no processo.
Passo 4
Determinar a massa de
Sabendo a quantidade de sulfato na amostra, podemos relacionar isso com a massa de
usando a massa molar dessa substância.
Passo 5
Cálculo específico
Vamos calcular passo a passo:
-
Massa molar de
: -
Massa de
precipitada: Como não temos a massa direta, mas sabemos que todo o sulfato foi precipitado, associamos a massa original de sulfato com a massa de. Vamos chamar a massa de sulfato de . A relação estequiométrica é 1:1 entre e . -
Massa de
na amostra: A massa total da amostra é. Supondo que todo o sulfato na amostra provém do , podemos encontrar a massa desse composto necessário para fornecer a quantidade de sulfato precipitada. -
Massa molar de
: -
Porcentagem em massa:
Para encontrar , precisamos encontrar a massa de sulfato precipitado e relacionar com a massa do composto.
Como há informações insuficientes neste enunciado para um cálculo direto (falta a massa de
precipitada), vamos considerar que o objetivo do exercício é aplicar o conceito de estequiometria para encontrar a percentagem, assumindo que todo o sulfato na amostra está presente como
.
Portanto:
Onde
corresponde à massa calculada a partir da estequiometria da reação.
Resposta
a) A percentagem em massa de
na amostra é aproximadamente X%.
(Nota: O cálculo completo necessita de mais informações específicas sobre a massa de
precipitada ou a relação direta entre os reagentes, que não foram fornecidas no enunciado.)