The deep blue compound Cu(NH3)4 SO4 is made by the reaction of copper(II) sulfate and ammonia.
CuSO4(aq)+4 NH3(aq) Cu(NH3)4 SO4(aq)
(a) If you use 10.0 g of CuSO4 and excess NH3, what is the theoretical yield of Cu(NH3)4 SO4 ?
(b) If you isolate 12.6 g of Cu(NH3)4 SO4, what is the percent yield of Cu(NH3)4 SO4 ?

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você tem um exercício de química que envolve estequiometria, que é basicamente a parte da química que estuda as relações quantitativas entre os reagentes e os produtos de uma reação. Aqui, a reação é entre sulfato de cobre(II) ( ) e amônia ( ) para formar o composto aquoso . Vamos precisar calcular massas molares, converter gramas para moles, usar a relação das mols na equação química e, por fim, calcular o rendimento percentual.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular as massas molares dos compostos envolvidos:
  • Sulfato de cobre(II) ( ):
    • Cobre (Cu): 63,55 g/mol
    • Enxofre (S): 32,07 g/mol
    • Oxigênio (O): 16,00 g/mol × 4 = 64,00 g/mol
    • Total:
  • Composto :
    • Cobre (Cu): 63,55 g/mol
    • Nitrogênio (N): 14,01 g/mol × 4 = 56,04 g/mol
    • Hidrogênio (H): 1,01 g/mol × 12 = 12,12 g/mol
    • Enxofre (S): 32,07 g/mol
    • Oxigênio (O): 16,00 g/mol × 4 = 64,00 g/mol
    • Total:

Passo 3

Agora, vamos para a parte (a): Calcular o rendimento teórico de Mo<=s de CuSO4 = 10,0 , g159,62 , g/mol approx 0,0627 , mol quando usamos 10,0 g de com excesso de .
Primeiro, convertemos os gramas de para moles:

Passo 4

Na equação química balanceada:
CuSO4(aq) + 4 NH3(aq) Cu(NH3)4 SO4(aq)
Podemos ver que 1 mol de Mo<=s de Cu(NH3)4 SO4 = 0,0627 , mol produz 1 mol de . Portanto, as moles de produto serão iguais às moles de usado:

Passo 5

Agora, convertemos as moles de Massa de Cu(NH3)4 SO4 = 0,0627 , mol times 227,78 , g/mol approx 14,27 , g para gramas usando a massa molar que calculamos:

Passo 6

Agora vamos para a parte (b): Calcular o rendimento percentual quando isolamos 12,6 g de Rendimento % = ( Massa RealMassa Teórica ) times 100% .
A fórmula do rendimento percentual é:
Rendimento % = ( 12,6 , g14,27 , g ) times 100% approx 88,3% ó
Substituindo os valores:

Resposta

(a) O rendimento teórico de é aproximadamente 14,27 g.
(b) O rendimento percentual é de aproximadamente 88,3%.

Exercícios relacionados