The deep blue compound
is made by the reaction of copper(II) sulfate and ammonia.
(a) If you use 10.0 g of
and excess
, what is the theoretical yield of
?
(b) If you isolate 12.6 g of
, what is the percent yield of
?
(b) If you isolate 12.6 g of
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você tem um exercício de química que envolve estequiometria, que é basicamente a parte da química que estuda as relações quantitativas entre os reagentes e os produtos de uma reação. Aqui, a reação é entre sulfato de cobre(II) (
) e amônia (
) para formar o composto aquoso
. Vamos precisar calcular massas molares, converter gramas para moles, usar a relação das mols na equação química e, por fim, calcular o rendimento percentual.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular as massas molares dos compostos envolvidos:
-
Sulfato de cobre(II) (
): - Cobre (Cu): 63,55 g/mol
- Enxofre (S): 32,07 g/mol
- Oxigênio (O): 16,00 g/mol × 4 = 64,00 g/mol
- Total:
-
Composto
: - Cobre (Cu): 63,55 g/mol
- Nitrogênio (N): 14,01 g/mol × 4 = 56,04 g/mol
- Hidrogênio (H): 1,01 g/mol × 12 = 12,12 g/mol
- Enxofre (S): 32,07 g/mol
- Oxigênio (O): 16,00 g/mol × 4 = 64,00 g/mol
- Total:
Passo 3
Agora, vamos para a parte (a): Calcular o rendimento teórico de
quando usamos 10,0 g de
com excesso de
.
Primeiro, convertemos os gramas de
para moles:
Passo 4
Na equação química balanceada:
Podemos ver que 1 mol de
produz 1 mol de
. Portanto, as moles de produto serão iguais às moles de
usado:
Passo 5
Agora, convertemos as moles de
para gramas usando a massa molar que calculamos:
Passo 6
Agora vamos para a parte (b): Calcular o rendimento percentual quando isolamos 12,6 g de
.
A fórmula do rendimento percentual é:
Substituindo os valores:
Resposta
(a) O rendimento teórico de
é aproximadamente 14,27 g.
(b) O rendimento percentual é de aproximadamente 88,3%.
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(a) Which reactant is limiting?
(b) What mass of Fe can be produced?
© What mass of the excess reactant remains after the limiting reactant is consumed?
(d) Set up an amounts table for this problem.
(a) Which reactant is limiting?
(b) What mass of Fe can be produced?
© What mass of the excess reactant remains after the limiting reactant is consumed?
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O sulfato contido em
de uma amostra foi precipitado como
, após tratamento com um excesso de
em meio ácido (para liberação do
). O precipitado formado foi filtrado e o líquido recolhido (filtrado) foi diluído com uma solução tampão pH 10 em um balão volumétrico de 250,00 mL. O EDTA livre contido em uma alíquota de 25,00 mL desta solução foi titulada com 28,73 mL de uma solução de
.
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de
na amostra?
b) Sabendo-se que -EDTA)
e
para
, determine o pMg após a adição de
e
de EDTA
para a titulação de
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.
b) Sabendo-se que
The red color of rubies is the result of the substitution of some
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.
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?
© The radius of the ion is 64 pm . How does this compare with the radius of the
ion?
(a) Using
(b) Is
© The radius of the