Uma substância sólida à temperatura ambiente apresenta ponto de fusão elevado e conduz corrente elétrica quando dissolvida em água. Qual das seguintes substâncias é mais provável de apresentar essas propriedades?
- (A)
- (B) NaCl
- ©
- (D)
Passo 1
Vamos lá! A questão fala sobre uma substância sólida à temperatura ambiente que tem um ponto de fusão alto e que consegue conduzir corrente elétrica quando dissolvida em água. O conteúdo que vamos usar aqui é o da química dos compostos iônicos e moleculares. Para resolver, vamos precisar entender as características dos diferentes tipos de substâncias e como elas se comportam quando dissolvidas em água.
Passo 2
Primeiro, vamos analisar as opções apresentadas. Temos quatro substâncias:
- (A)
(dióxido de carbono) - (B) NaCl (cloreto de sódio)
- ©
(glicose) - (D)
(água)
Passo 3
Agora, vamos entender o que significa cada propriedade mencionada. Um alto ponto de fusão geralmente indica que a substância possui fortes ligações entre suas partículas, como é o caso dos compostos iônicos. Já a capacidade de conduzir eletricidade quando dissolvida em água está relacionada à formação de íons, que são partículas carregadas que permitem a passagem da corrente elétrica.
Passo 4
Analisando cada opção:
-
: É uma molécula covalente, que não se dissocia em íons na água, portanto, não conduz eletricidade. - NaCl: É um composto iônico formado por íons de sódio (
) e cloreto ( ). Na água, ele se dissocia em íons que podem conduzir eletricidade. -
: É um carboidrato (glicose), uma molécula molecular que não forma íons na água, então não conduz eletricidade. -
: É a própria água, uma molécula polar, mas pura não conduz eletricidade; só quando contêm impurezas ou íons dissolvidos.
Passo 5
Com base nisso, a substância que apresenta um alto ponto de fusão e que conduz corrente elétrica quando dissolvida em água é o NaCl. Isso porque ele é um composto iônico que, ao se dissolver, forma íons que permitem a condução elétrica.
Resposta
A opção correta é a (B) NaCl.