No sulfato de cobre(II) pentahidratado (
), cada unidade de sulfato de cobre(II) cristalino está associado a cinco moléculas de água. Quando este composto é aquecido no ar acima de
, ele perde moléculas de água, bem como a sua cor azul:
Se forem obtidos 9,60 g de
após o aquecimento de 15,01 g de composto azul, calcule o número de mols de
originalmente presente no composto.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse problema de química juntos! A gente tem um composto chamado sulfato de cobre(II) pentahidratado, cuja fórmula é
. Quando a gente esquenta esse composto acima de
, ele perde as moléculas de água e fica só o
. A questão nos dá as massas do composto inicial e do que restou depois do aquecimento, e pede para calcular quantos mols de água (
) estavam originalmente nesse composto. Para resolver isso, vamos usar conceitos de estequiometria e cálculos de massa molar.
Passo 2
Primeiro, precisamos saber quanto é a massa molar de
. A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na fórmula.
- Cobre (Cu): 63,55 g/mol
- Enxofre (S): 32,07 g/mol
- Oxigênio (O): 16,00 g/mol × 4 = 64,00 g/mol
Então, a massa molar de
é:
Passo 3
Agora, vamos calcular quantos mols de
foram obtidos após o aquecimento. Sabemos que foram obtidos 9,60 g de
.
Passo 4
De acordo com a equação balanceada da reação:
Isso mostra que para cada mol de
produzido, havia 5 mols de
originalmente ligados.
Passo 5
Portanto, para encontrar o número de mols de
originalmente presente no composto, multiplicamos os mols de
pelo fator estequiométrico da água na reação.
Resposta
Originalmente, havia aproximadamente
de
presente no sulfato de cobre(II) pentahidratado.