Suponha que uma amostra de 5,00 g de gás oxigênio (O2) a 35^circ C é encerrada em um recipiente com a capacidade de 6,00 L. Considerando o comportamento do gás ideal para o oxigênio, calcule a pressão do oxigênio em milímetros de mercúrio (Massa atômica do O=16 )

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. Você tem 5,00 g de gás oxigênio ( O2) a uma temperatura de 35^circ C dentro de um recipiente de 6,00 litros. Queremos calcular a pressão desse oxigênio em milímetros de mercúrio, usando a lei dos gases ideais. Para isso, vamos precisar usar a massa molar do oxigênio, a temperatura em Kelvin e a constante dos gases ideais.

Passo 2

Vamos começar calculando a quantidade de mols de O2 que temos. A massa molar do oxigênio molecular ( O2) é 32 , g/mol, pois cada átomo de oxigênio tem 16 g/mol e há dois átomos na molécula.
Número de mols (n) = Massa (m)Massa molar (M) = 5,00 , g32 , g/mol = 0,15625 , mol ú

Passo 3

Agora, precisamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin, já que a equação dos gases ideais usa a temperatura em Kelvin.
T(K) = T(°C) + 273,15 = 35 + 273,15 = 308,15 , K

Passo 4

Vamos utilizar a equação dos gases ideais:
PV = nRT
Onde:
  • P = nRTV = 0,15625 times 0,0821 times 308,156,00 é a pressão que queremos encontrar,
  • é o volume (6,00 L),
  • é o número de mols (0,15625 mol),
  • é a constante dos gases ideais (0,0821 L·atm/mol·K),
  • é a temperatura em Kelvin (308,15 K).
Rearranjando a equação para resolver :

Passo 5

Calculando os valores:
P = 0,15625 times 0,0821 times 308,156,00 approx 3,9486,00 approx 0,658 , atm

Passo 6

Finalmente, precisamos converter a pressão de atmosferas para milímetros de mercúrio. Sabemos que:
1 , atm = 760 , mmHg
Então,
P = 0,658 , atm times 760 , mmHg/atm approx 501 , mmHg

Resposta

A pressão do oxigênio no recipiente é aproximadamente 501 mmHg.

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