Suponha que uma amostra de 5,00 g de gás oxigênio
a
é encerrada em um recipiente com a capacidade de 6,00 L. Considerando o comportamento do gás ideal para o oxigênio, calcule a pressão do oxigênio em milímetros de mercúrio (Massa atômica do
)
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. Você tem 5,00 g de gás oxigênio (
) a uma temperatura de
dentro de um recipiente de 6,00 litros. Queremos calcular a pressão desse oxigênio em milímetros de mercúrio, usando a lei dos gases ideais. Para isso, vamos precisar usar a massa molar do oxigênio, a temperatura em Kelvin e a constante dos gases ideais.
Passo 2
Vamos começar calculando a quantidade de mols de
que temos. A massa molar do oxigênio molecular (
) é
, pois cada átomo de oxigênio tem 16 g/mol e há dois átomos na molécula.
Passo 3
Agora, precisamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin, já que a equação dos gases ideais usa a temperatura em Kelvin.
Passo 4
Vamos utilizar a equação dos gases ideais:
Onde:
-
é a pressão que queremos encontrar, -
é o volume (6,00 L), -
é o número de mols (0,15625 mol), -
é a constante dos gases ideais (0,0821 L·atm/mol·K), -
é a temperatura em Kelvin (308,15 K).
Rearranjando a equação para resolver
:
Passo 5
Calculando os valores:
Passo 6
Finalmente, precisamos converter a pressão de atmosferas para milímetros de mercúrio. Sabemos que:
Então,
Resposta
A pressão do oxigênio no recipiente é aproximadamente 501 mmHg.
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a
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a
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a) A pressão do gás é reduzida pela metade.
b) A pressão no tanque é duplicada.
c) A pressão do gás é de 1,00 atm.
d) Nenhuma das respostas anteriores.
a) A pressão do gás é reduzida pela metade.
b) A pressão no tanque é duplicada.
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