Suponha que, para o sistema mencionado no exercício número 1:
a)
. Calcule
.
a)
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos as concentrações das substâncias envolvidas na reação: dióxido de enxofre (
), oxigênio (
) e trióxido de enxofre (
). O objetivo é calcular a constante de equilíbrio
para essa reação. Para isso, vamos precisar usar a expressão do
que relaciona as concentrações dos produtos e reagentes no equilíbrio.
Passo 2
Vamos supor que a reação química em questão seja:
Essa é uma reação comum envolvendo dióxido de enxofre e oxigênio formando trióxido de enxofre.
Passo 3
A constante de equilíbrio
para essa reação é dada pela expressão:
Aqui, os colchetes indicam as concentrações molares das substâncias no equilíbrio.
Passo 4
Agora, substituímos as concentrações fornecidas na expressão do
:
Passo 5
Substituindo os valores na expressão:
Passo 6
Calculando os quadrados e multiplicações:
Passo 7
Agora, substituímos esses resultados de volta na expressão:
Passo 8
Dividindo 0,04 por 0,001:
Resposta
A constante de equilíbrio
para a reação é 40.
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Escreva expressões para
para os sistemas
a)
a)
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b)
Suponha que a reação em 1 (b) seja efetuada a uma temperatura baixa suficiente para permitir a presença da água líquida. Qual a expressão para ?
b)
Suponha que a reação em 1 (b) seja efetuada a uma temperatura baixa suficiente para permitir a presença da água líquida. Qual a expressão para
Considere o equilíbrio representado pela Equação (I). Suponha que comecemos com HI puro a uma concentração de
a
. A concentração de equilíbrio do
é
. Calcule:
a. ,
a.
Para o sistema
Kc é 0,64 a 900 K . Suponha que comecemos com
e
, ambos a uma concentração de
. Quando o sistema alcança o equilíbrio, quais são as concentrações dos produtos e reagentes?