Para o sistema
Kc é 0,64 a 900 K . Suponha que comecemos com e , ambos a uma concentração de . Quando o sistema alcança o equilíbrio, quais são as concentrações dos produtos e reagentes?

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma reação química no estado gasoso:
O conteúdo envolvido aqui é o equilíbrio químico e a constante de equilíbrio ( ). Vamos precisar usar a expressão da constante de equilíbrio para encontrar as concentrações dos reagentes e produtos no equilíbrio.

Passo 2

Vamos considerar que começamos com 0,100 mol/L de e , e nenhuma quantidade de e .
Para encontrar as concentrações no equilíbrio, usamos um quadro ICE (Inicial, Variação, Equilíbrio).
Inicialmente:
  • : 0,100 mol/L
  • : 0,100 mol/L
  • : 0 mol/L
  • : 0 mol/L

Passo 3

Vamos chamar a quantidade que reage de mol/L. Assim, durante a reação:
  • : diminui , ficando
  • : diminui , ficando
  • : aumenta , ficando
  • : aumenta , ficando

Passo 4

Agora, escrevemos a expressão da constante de equilíbrio para a reação:
Sabemos que a 900 K.

Passo 5

Substituímos as concentrações no equilíbrio na expressão de :

Passo 6

Vamos resolver a equação para . Primeiro, tiramos a raiz quadrada de ambos os lados:

Passo 7

Agora, resolvemos para :

Passo 8

Com o valor de , encontramos as concentrações no equilíbrio:

Resposta

As concentrações no equilíbrio são:

Exercícios relacionados

Considere o equilíbrio representado pela Equação (I). Suponha que comecemos com HI puro a uma concentração de a . A concentração de equilíbrio do é . Calcule:
a. ,
Suponha que, para o sistema mencionado no exercício número 1:
a) . Calcule .
A pressão em cada um dos seguintes sistemas é reduzida de tal modo que o volume aumenta de 2 L para 10 L . Como é deslocado o equilíbrio para as reações abaixo?
b.