Considere o equilíbrio representado pela Equação (I). Suponha que comecemos com HI puro a uma concentração de 0,100 mol / L a 520^circ C. A concentração de equilíbrio do H2 é 0.010 mol / L. Calcule:
a. [I2],

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado nos pede para calcular a concentração de I2 no equilíbrio químico da reação que envolve HI, H₂ e I₂. Estamos lidando com a química de equilíbrio, onde as concentrações das substâncias não mudam mais com o tempo. Para resolver isso, vamos precisar entender a expressão da constante de equilíbrio e como as concentrações iniciais e de equilíbrio se relacionam.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação química balanceada da reação de dissociação do HI:
2 , HI <=ftharpoons H2 + I2
Aqui, 2 mols de HI se decompõem para formar 1 mol de H₂ e 1 mol de I₂.

Passo 3

Agora, vamos definir as concentrações no início da reação e no equilíbrio. Inicialmente, temos apenas HI com concentração de 0,100 mol/L e nenhuma concentração de H₂ e I₂.
Vamos usar uma tabela de ICE (Inicial, Variação, Equilíbrio):
Substância Inicial (mol/L) Variação (mol/L) Equilíbrio (mol/L)
HI 0,100 -2x 0,100 - 2x
H₂ 0 +x x
I₂ 0 +x x

Passo 4

Segundo o enunciado, a concentração de equilíbrio de H2 é 0,010 mol/L. Isso significa que:
x = 0,010 , mol/L
Agora podemos usar esse valor para encontrar a concentração de I₂ no equilíbrio.

Passo 5

De acordo com a tabela ICE, a concentração de I₂ no equilíbrio é igual a x. Portanto:
[I2] = x = 0,010 , mol/L

Resposta

A concentração de equilíbrio de I2 é 0,010 , mol/L.

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