Suponha que você esteja segurando uma seringa selada com uma certa amostra de ar. O volume de ar seja de 25 mL na temperatura ambiente ( 25^circ C). Qual o volume final da amostra de ar se você aquecer a seringa segurando-a na sua mão, até que a temperatura atinja sua temperatura corporal de 37^circ C?

Passo 1

Então, a gente tem uma seringa com 25 mL de ar a uma temperatura ambiente de 25^circ C. A pergunta é: qual será o volume final desse ar quando a seringa for aquecida até 37^circ C? Vamos usar a Lei de Charles, que relaciona volume e temperatura de um gás quando a pressão é constante. Para resolver, precisamos converter as temperaturas para Kelvin e aplicar a fórmula da Lei de Charles.

Passo 2

Primeiro, vamos converter as temperaturas de Celsius para Kelvin. A fórmula para isso é:
T(K) = T(°C) + 273,15
Para 25^circ C:
25 + 273,15 = 298,15 , K
E para 37^circ C:
37 + 273,15 = 310,15 , K

Passo 3

Agora, vamos aplicar a Lei de Charles, que é:
V1T1 = V2T2
Onde:
  • V1 é o volume inicial,
  • T1 é a temperatura inicial,
  • V2 é o volume final,
  • T2 é a temperatura final.
Queremos encontrar V2, então rearranjamos a fórmula:
V2 = V1 times T2T1

Passo 4

Substituindo os valores que temos:
V2 = 25 , mL times 310,15 , K298,15 , K

Passo 5

Vamos calcular a fração:
310,15298,15 approx 1,040
Então:
V2 = 25 , mL times 1,040 approx 26,0 , mL

Resposta

O volume final da amostra de ar será aproximadamente 26,0 mL.

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