A Tabela a seguir relaciona a cor de indicadores com p H de soluções aquosas
Indicador Cor em função do pH
Alaranjado- Vermelho Amarelo
de-metila em pH <2,5 em pH >3,5
Azul-de- <br> bromotimol Amarelo <br> em pH <6,0 Azul
Indique a cor adquirida pelas soluções na presença de cada um dos indicadores. Dado Ka do ácido acético 1,76 times 10^-5 a 25^circ C.
a) Solução 0,01 M de ácido clorídrico

Passo 1

Vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Temos uma solução de ácido clorídrico (HCl) com concentração de 0,01 M e queremos descobrir qual cor ela adquire na presença de dois indicadores: Alaranjado-de-metila e Azul-de-bromotimol. Para resolver isso, precisamos entender como cada indicador reage com diferentes valores de pH.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular o pH da solução de HCl. O ácido clorídrico é um ácido forte, o que significa que ele se dissocia completamente na água. A fórmula para calcular o pH é:
pH = -log [H^+]
Como a concentração de HCl é 0,01 M, a concentração de íons H⁺ também é 0,01 M. Então:
pH = -log (0,01) = 2

Passo 3

Agora que sabemos que o pH da solução é 2, vamos verificar como cada indicador reage a esse valor de pH.
  • Alaranjado-de-metila:
    • Vermelho se pH < 2,5
    • Amarelo se pH > 3,5
Como o pH da nossa solução é 2, que é menor que 2,5, o indicador Alaranjado-de-metila vai apresentar a cor vermelha.
  • Azul-de-bromotimol:
    • Amarelo se pH < 6,0
    • Azul se pH > 6,0
Com um pH de 2, que é menor que 6,0, o indicador Azul-de-bromotimol vai mostrar a cor amarela.

Resposta

Na solução de 0,01 M de ácido clorídrico, o Alaranjado-de-metila ficará vermelho e o Azul-de-bromotimol ficará amarelo.

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