A Tabela a seguir relaciona a cor de indicadores com
de soluções aquosas
Indicador | Cor em função do pH | |
---|---|---|
Alaranjado- | Vermelho | Amarelo |
de-metila | em pH
|
em pH
|
Azul-de- <br> bromotimol | Amarelo <br> em pH
|
Azul |
Indique a cor adquirida pelas soluções na presença de cada um dos indicadores. Dado
do ácido acético
a
.
a) Solução de ácido clorídrico
a) Solução
Passo 1
Vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Temos uma solução de ácido clorídrico (HCl) com concentração de 0,01 M e queremos descobrir qual cor ela adquire na presença de dois indicadores: Alaranjado-de-metila e Azul-de-bromotimol. Para resolver isso, precisamos entender como cada indicador reage com diferentes valores de pH.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular o pH da solução de HCl. O ácido clorídrico é um ácido forte, o que significa que ele se dissocia completamente na água. A fórmula para calcular o pH é:
Como a concentração de HCl é 0,01 M, a concentração de íons H⁺ também é 0,01 M. Então:
Passo 3
Agora que sabemos que o pH da solução é 2, vamos verificar como cada indicador reage a esse valor de pH.
- Alaranjado-de-metila:
- Vermelho se pH < 2,5
- Amarelo se pH > 3,5
Como o pH da nossa solução é 2, que é menor que 2,5, o indicador Alaranjado-de-metila vai apresentar a cor vermelha.
- Azul-de-bromotimol:
- Amarelo se pH < 6,0
- Azul se pH > 6,0
Com um pH de 2, que é menor que 6,0, o indicador Azul-de-bromotimol vai mostrar a cor amarela.
Resposta
Na solução de 0,01 M de ácido clorídrico, o Alaranjado-de-metila ficará vermelho e o Azul-de-bromotimol ficará amarelo.