Qual a concentração de íons hidrônio a em
*(a) ácido cloroacético ?
*(b) cloroacetato de sódio ?
© metilamina ?
(d) cloreto de metilamina ?
*(e) cloreto de anilina ?
(f) ?

Passo 1

Vamos analisar o que o enunciado está pedindo. Queremos encontrar a concentração de íons hidrônio ( ) em uma solução de ácido cloroacético com concentração de a . O ácido cloroacético é um ácido fraco, então vamos precisar usar a constante de dissociação ácida ( ) para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, escrevemos a equação de dissociação do ácido cloroacético ( ):

Passo 3

Chama a constante de dissociação ácida ( ) para o ácido cloroacético, que é aproximadamente .

Passo 4

Vamos montar a expressão de :
Assumindo que a variação de concentração do ácido está relacionada a , que é a concentração de :
Aqui, simplificamos dizendo que porque é pequeno.

Passo 5

Resolvendo para :

Passo 6

Agora, vamos encontrar a concentração de íons hidrônio em uma solução de cloroacetato de sódio ( ) com concentração de a . O cloroacetato de sódio é um sal que se dissocia completamente em e . A espécie é a base conjugada do ácido cloroacético, então vamos precisar usar a constante de basicidade ( ).

Passo 7

Primeiro, relacionamos e usando a relação:
Sabemos que a . Já temos , então:

Passo 8

Escrevemos a equação de hidrólise da base conjugada:

Passo 9

Montamos a expressão de :
Assumindo que a variação de concentração é , que é a concentração de :
Novamente, simplificamos .

Passo 10

Resolvendo para :

Passo 11

Agora, encontramos a concentração de e usamos a relação para achar :

Passo 12

Queremos determinar a concentração de íons hidrônio em uma solução de metilamina ( ) com concentração de a . A metilamina é uma base fraca, então vamos usar a constante de basicidade ( ).

Passo 13

Primeiro, vamos identificar a constante de basicidade da metilamina, que é aproximadamente .

Passo 14

Escrevemos a equação de hidrólise da base:

Passo 15

Montamos a expressão de :
Assumindo que a variação de concentração é , que é a concentração de :

Passo 16

Resolvendo para :

Passo 17

Agora, encontramos e usamos a relação :

Passo 18

Agora, vamos calcular a concentração de íons hidrônio em uma solução de cloreto de metilamina ( ) com concentração de a . O cloreto de metilamina é um sal que se dissocia completamente em e . A espécie é a conjugada ácida da metilamina, então vamos usar a constante de dissociação ácida ( ).

Passo 19

Relacionamos e usando:
Já que da metilamina é :

Passo 20

Escrevemos a equação de dissociação da espécie conjugada ácida:

Passo 21

Montamos a expressão de :
Assumindo que a variação de concentração é , que é a concentração de :

Passo 22

Resolvendo para :

Passo 23

Vamos determinar a concentração de íons hidrônio em uma solução de cloreto de anilina ( ) com concentração de a . O cloreto de anilina se dissocia completamente em e . A espécie é a conjugada ácida da anilina, então vamos usar a constante de dissociação ácida ( ).

Passo 24

Primeiro, identificamos o da anilina, que é aproximadamente . Usamos a relação:

Passo 25

Escrevemos a equação de dissociação da espécie conjugada ácida:

Passo 26

Montamos a expressão de :
Assumindo que a variação de concentração é , que é a concentração de :

Passo 27

Resolvendo para :

Passo 28

Por fim, vamos calcular a concentração de íons hidrônio em uma solução de com concentração de a . O é um ácido forte, o que significa que ele se dissocia completamente em e .

Passo 29

Como é um ácido forte, toda a concentração de se dissocia em íons hidrônio:

Passo 30

Portanto, a concentração de íons hidrônio será igual à concentração inicial do ácido:

Resposta

A concentração de íons hidrônio é .

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© ?
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R:

A Tabela a seguir relaciona a cor de indicadores com de soluções aquosas
Indicador Cor em função do pH
Alaranjado- Vermelho Amarelo
de-metila em pH em pH
Azul-de- <br> bromotimol Amarelo <br> em pH Azul
Indique a cor adquirida pelas soluções na presença de cada um dos indicadores. Dado do ácido acético a .
a) Solução de ácido clorídrico