O pH do suco gástrico, uma solução aquosa de ácido clorídrico ( HCl , ácido forte), é, aproximadamente, 2. Portanto, qual a massa, em gramas, de HCl existente em cada litro de suco gástrico? Dados: Massas molares (g / mol) H=1, C ell=3 5 , 5.
R: p H=-log [H^+]=2
[H^+]=10^-2 M
10^-2 M times 36,5 g / mol=0,365 g

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente precisa descobrir quanto HCl tem em gramas por litro de suco gástrico, sabendo que o pH é 2. Aqui, vamos usar conhecimentos de química, especificamente sobre pH, concentração e massa molar. Vamos precisar entender o que significa pH, como calcular a concentração de íons H⁺ e finalmente converter essa concentração em massa de HCl.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o pH é uma medida de acidez que indica a concentração de íons H⁺ na solução. A fórmula do pH é:
pH = -log [H^+]
Como o pH do suco gástrico é 2, podemos rearranjar a fórmula para encontrar a concentração de H⁺:
[H^+] = 10^-pH = 10^-2 , M
Então, a concentração de íons H⁺ é mol/L.

Passo 3

Sabemos que o HCl é um ácido forte, o que significa que ele se dissocia completamente na água:
HCl H^+ + Cl^-
Portanto, a concentração de HCl também é mol/L.

Passo 4

Agora, vamos calcular a massa de HCl presente em cada litro de suco gástrico. Para isso, usamos a massa molar do HCl. A massa molar é a soma das massas dos elementos que compõem a molécula:
Massa molar do HCl = Massa do H + Massa do Cl = 1 , g/mol + 35,5 , g/mol = 36,5 , g/mol

Passo 5

Finalmente, multiplicamos a concentração de HCl pela massa molar para encontrar a massa em gramas:
Massa de HCl = 10^-2 , mol/L times 36,5 , g/mol = 0,365 , g/L

Resposta

A massa de HCl presente em cada litro de suco gástrico é 0,365 gramas.

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