Um tampão é preparado pela adição de 20,0g de ácido acético (HC2 H3 O2) e 20,0 g de acetato de sódio (NaC2 H3 O2) em água suficiente para formar 2,00L de solução.
Escreva a equação iônica completa para a reação que ocorre quando algumas gotas de hidróxido de sódio são adicionadas ao tampão.

Passo 1

Beleza, vamos começar resumindo o que a gente tem aqui. O exercício fala sobre a preparação de um tampão, que é uma solução que resiste a mudanças de pH quando adicionamos pequenas quantidades de ácido ou base. Nesse caso, o tampão foi feito adicionando 20,0 g de ácido acético ( HC2H3O2) e 20,0 g de acetato de sódio ( NaC2H3O2) em água até formar 2,00 litros de solução. A gente precisa escrever a equação iônica completa da reação que acontece quando adicionamos algumas gotas de hidróxido de sódio ( NaOH) nesse tampão. Para resolver isso, vamos precisar entender conceitos de equilíbrio químico, dissociação iônica e reações ácido-base.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o ácido acético ( HC2H3O2) é um ácido fraco, que nem se dissocia totalmente em água. O acetato de sódio ( NaC2H3O2), por outro lado, é um sal que se dissocia completamente em íons de sódio ( Na^+) e acetato ( C2H3O2^-).
Quando a gente adiciona hidróxido de sódio ( NaOH), que é uma base forte, ele também se dissocia completamente em íons de sódio ( Na^+) e hidróxido ( OH^-). O OH^- vai reagir com o ácido acético presente no tampão.

Passo 3

Vamos escrever as equações de dissociação completa das substâncias envolvidas:
  1. Ácido acético:
    HC2H3O2 <=ftharpoons H^+ + C2H3O2^-
  2. Acetato de sódio:
    NaC2H3O2 Na^+ + C2H3O2^-
  3. Hidróxido de sódio:
    NaOH Na^+ + OH^-

Passo 4

Agora, quando adicionamos NaOH ao tampão, os íons OH^- começam a reagir com os íons H^+ liberados pelo ácido acético. A reação entre H^+ e OH^- forma água ( H2O):
H^+ + OH^- H2O

Passo 5

Vamos juntar todas as equações de dissociação e a rea��ão que ocorre. Isso nos dá a equação iônica completa:
HC2H3O2 <=ftharpoons H^+ + C2H3O2^- NaC2H3O2 Na^+ + C2H3O2^- NaOH Na^+ + OH^- H^+ + OH^- H2O

Resposta

Portanto, a equação iônica completa da reação é:
HC2H3O2 <=ftharpoons H^+ + C2H3O2^- NaC2H3O2 Na^+ + C2H3O2^- NaOH Na^+ + OH^- H^+ + OH^- H2O

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Escreva a equação iônica completa para a reação que ocorre quando algumas gotas de ácido clorídrico são adicionadas ao tampão.
Um tampão é preparado pela adição de 20,0g de ácido acético (HC2 H3 O2) e 20,0 g de acetato de sódio (NaC2 H3 O2) em água suficiente para formar 2,00L de solução.
Determine o pH do tampão. (R.:4,61)
Uma solução-tampão contém 0,10 mol de ácido acético e 0,13 mol de acetato de sódio em 1,00 L de solução.
Qual é o pH do tampão após a adição de 0,02 mol de HNO3 ?
Uma solução-tampão contém 0,10 mol de ácido acético e 0,13 mol de acetato de sódio em 1,00 L de solução.
Qual é o pH desse tampão? . (R.:4,86)