Um tampão é preparado pela adição de 20,0g de ácido acético
e
de acetato de sódio
em água suficiente para formar 2,00L de solução.
Escreva a equação iônica completa para a reação que ocorre quando algumas gotas de ácido clorídrico são adicionadas ao tampão.
Escreva a equação iônica completa para a reação que ocorre quando algumas gotas de ácido clorídrico são adicionadas ao tampão.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre a preparação de um tampão usando ácido acético e acetato de sódio. O tema envolve química de soluções, especificamente o comportamento dos tampões quando adicionamos um ácido forte, como o ácido clorídrico. Para resolver isso, vamos precisar entender como os íons presentes na solução reagem entre si quando o HCl é adicionado.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os componentes do tampão. Temos 20,0 g de ácido acético (
) e 20,0 g de acetato de sódio (
) dissolvidos em água para formar 2,00 L de solução.
Passo 3
O ácido acético é um ácido fraco e se ioniza parcialmente na água:
Já o acetato de sódio é um sal que se dissocia completamente em íons:
Passo 4
Quando adicionamos ácido clorídrico (
) ao tampão, ele se ioniza completamente na água:
Passo 5
Agora, vamos ver o que acontece na solução. Os íons
do HCl vão reagir com os íons acetato (
) presentes na solução do tampão. A reação forma novamente ácido acético (
):
Passo 6
Para escrever a equação iônica completa, incluímos todos os íons presentes na solução antes e depois da reação:
Resposta
A equação iônica completa para a reação é: