Um tampão é preparado pela adição de 20,0g de ácido acético (HC2 H3 O2) e 20,0 g de acetato de sódio (NaC2 H3 O2) em água suficiente para formar 2,00L de solução.
Escreva a equação iônica completa para a reação que ocorre quando algumas gotas de ácido clorídrico são adicionadas ao tampão.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre a preparação de um tampão usando ácido acético e acetato de sódio. O tema envolve química de soluções, especificamente o comportamento dos tampões quando adicionamos um ácido forte, como o ácido clorídrico. Para resolver isso, vamos precisar entender como os íons presentes na solução reagem entre si quando o HCl é adicionado.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os componentes do tampão. Temos 20,0 g de ácido acético ( HC2H3O2) e 20,0 g de acetato de sódio ( NaC2H3O2) dissolvidos em água para formar 2,00 L de solução.

Passo 3

O ácido acético é um ácido fraco e se ioniza parcialmente na água:
HC2H3O2 <=ftharpoons H^+ + C2H3O2^-
Já o acetato de sódio é um sal que se dissocia completamente em íons:
NaC2H3O2 Na^+ + C2H3O2^-

Passo 4

Quando adicionamos ácido clorídrico ( HCl) ao tampão, ele se ioniza completamente na água:
HCl H^+ + Cl^-

Passo 5

Agora, vamos ver o que acontece na solução. Os íons H^+ do HCl vão reagir com os íons acetato ( C2H3O2^-) presentes na solução do tampão. A reação forma novamente ácido acético ( HC2H3O2):
H^+ + C2H3O2^- HC2H3O2

Passo 6

Para escrever a equação iônica completa, incluímos todos os íons presentes na solução antes e depois da reação:
H^+ + Cl^- + Na^+ + C2H3O2^- + HC2H3O2 H^+ + C2H3O2^- + HC2H3O2 + Na^+ + Cl^-

Resposta

A equação iônica completa para a reação é:
H^+ + Cl^- + Na^+ + C2H3O2^- + HC2H3O2 H^+ + C2H3O2^- + HC2H3O2 + Na^+ + Cl^-

Exercícios relacionados