Um técnico precisa preparar
de uma solução
de
. Qual a massa (g) necessária desse sal, sabendo-se que sua pureza é de
?
Passo 1
Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos que preparar 250 mL de uma solução com concentração de 1,0 mol/L de carbonato de sódio (
). Precisamos descobrir qual a massa desse sal em gramas é necessária, considerando que o sal que temos tem 95% de pureza. Para resolver isso, vamos usar conceitos de molaridade, massa molar e pureza.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de
são necessários para preparar a solução. A fórmula da molaridade (
) é:
Onde:
-
é a concentração em mol/L, -
é a quantidade de mols, -
é o volume da solução em litros.
Queremos encontrar
, então rearranjamos a fórmula:
Convertendo o volume de 250 mL para litros:
Então:
Passo 3
Agora, vamos calcular a massa de
correspondente a 0,250 mol. Para isso, precisamos da massa molar do carbonato de sódio.
A massa molar é a soma das massas atômicas dos elementos na fórmula:
- Sódio (Na): 22,99 g/mol
- Carbono ©: 12,01 g/mol
- Oxigênio (O): 16,00 g/mol
Então:
Agora, calculamos a massa:
Passo 4
Considerando que o sal disponível tem 95% de pureza, precisamos ajustar a massa para levar isso em conta. Isso significa que apenas 95% da massa que pesarmos será de
puro.
Para encontrar a massa real necessária (
):
Rearranjando para
:
Resposta
A massa necessária de
com 95% de pureza é aproximadamente 27,89 g.
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.
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e
de
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