Um técnico precisa preparar de uma solução de . Qual a massa (g) necessária desse sal, sabendo-se que sua pureza é de ?

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos que preparar 250 mL de uma solução com concentração de 1,0 mol/L de carbonato de sódio ( ). Precisamos descobrir qual a massa desse sal em gramas é necessária, considerando que o sal que temos tem 95% de pureza. Para resolver isso, vamos usar conceitos de molaridade, massa molar e pureza.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de são necessários para preparar a solução. A fórmula da molaridade ( ) é:
Onde:
  • é a concentração em mol/L,
  • é a quantidade de mols,
  • é o volume da solução em litros.
Queremos encontrar , então rearranjamos a fórmula:
Convertendo o volume de 250 mL para litros:
Então:

Passo 3

Agora, vamos calcular a massa de correspondente a 0,250 mol. Para isso, precisamos da massa molar do carbonato de sódio.
A massa molar é a soma das massas atômicas dos elementos na fórmula:
  • Sódio (Na): 22,99 g/mol
  • Carbono ©: 12,01 g/mol
  • Oxigênio (O): 16,00 g/mol
Então:
Agora, calculamos a massa:

Passo 4

Considerando que o sal disponível tem 95% de pureza, precisamos ajustar a massa para levar isso em conta. Isso significa que apenas 95% da massa que pesarmos será de puro.
Para encontrar a massa real necessária ( ):
Rearranjando para :

Resposta

A massa necessária de com 95% de pureza é aproximadamente 27,89 g.

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