Um técnico precisa preparar 250 mL de uma solução 1,0 mol L^-1 de Na2 CO3. Qual a massa (g) necessária desse sal, sabendo-se que sua pureza é de 95 % ?

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos que preparar 250 mL de uma solução com concentração de 1,0 mol/L de carbonato de sódio ( Na2CO3). Precisamos descobrir qual a massa desse sal em gramas é necessária, considerando que o sal que temos tem 95% de pureza. Para resolver isso, vamos usar conceitos de molaridade, massa molar e pureza.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de Na2CO3 são necessários para preparar a solução. A fórmula da molaridade ( C) é:
C = nV
Onde:
  • C é a concentração em mol/L,
  • n é a quantidade de mols,
  • V é o volume da solução em litros.
Queremos encontrar n, então rearranjamos a fórmula:
n = C times V
Convertendo o volume de 250 mL para litros:
250 , mL = 0,250 , L
Então:
n = 1,0 , mol/L times 0,250 , L = 0,250 , mol

Passo 3

Agora, vamos calcular a massa de Na2CO3 correspondente a 0,250 mol. Para isso, precisamos da massa molar do carbonato de sódio.
A massa molar é a soma das massas atômicas dos elementos na fórmula:
  • Sódio (Na): 22,99 g/mol
  • Carbono ©: 12,01 g/mol
  • Oxigênio (O): 16,00 g/mol
Então:
Massa molar de Na2CO3 = 2 times 22,99 + 12,01 + 3 times 16,00 = 105,99 , g/mol
Agora, calculamos a massa:
Massa = n times massa molar = 0,250 , mol times 105,99 , g/mol = 26,50 , g

Passo 4

Considerando que o sal disponível tem 95% de pureza, precisamos ajustar a massa para levar isso em conta. Isso significa que apenas 95% da massa que pesarmos será de Na2CO3 puro.
Para encontrar a massa real necessária ( mreal):
0,95 times mreal = 26,50 , g
Rearranjando para mreal:
mreal = 26,50 , g0,95 approx 27,89 , g

Resposta

A massa necessária de Na2CO3 com 95% de pureza é aproximadamente 27,89 g.

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