Qual dos confôrmeros do cloreto de isobutila é o mais estável? Explique a sua resposta.

Passo 1

Vamos resolver a questão que pergunta qual dos conformers do cloreto de isobutila é o mais estável. Estamos lidando com o tema de conformação molecular, que estuda as diferentes formas que uma molécula pode assumir por rotação em torno de ligações simples. Para resolver isso, vamos analisar os diferentes conformers do cloreto de isobutila e identificar qual deles tem maior estabilidade.

Passo 2

Primeiro, precisamos identificar os possíveis conformers do cloreto de isobutila. O cloreto de isobutila tem uma cadeia lateral que permite rotação em torno da ligação carbono-carbono. Os conformers principais são os conformers staggered (compatilhados) e eclipsed (alinhados).

Passo 3

Entender a diferença entre conformers staggered e eclipsed é essencial. Nos conformers staggered, os átomos ou grupos ligados aos carbonos estão posicionados entre si, o que reduz a repulsão entre eles. Já nos conformers eclipsed, os grupos estão alinhados, aumentando a repulsão estérica e tornando essa conformação menos estável.

Passo 4

Além disso, devemos considerar efeitos de interações estéricas e hiperconjugação. Interações estéricas ocorrem quando grupos grandes ficam próximos uns dos outros, causando repulsão. A hiperconjugação envolve a delocalização de elétrons sigma para orbitais vazios, o que pode estabilizar um conformer.

Passo 5

Aplicando isso ao cloreto de isobutila, analisamos os grupos ligados ao carbono central. No conformer staggered onde o grupo cloro está afastado dos demais grupos volumosos, há menos repulsão estérica. Além disso, essa posição facilita a hiperconjugação, aumentando a estabilidade.

Resposta

O conformer staggered (compatilhado) do cloreto de isobutila é o mais estável devido à menor repulsão estérica entre os grupos e à estabilização por hiperconjugação.

Exercícios relacionados

Coloquem em ordem crescente de solubilidade em água, as aminas abaixo. Explique a sua resposta em até três linhas.
Um técnico precisa preparar de uma solução de . Qual a massa (g) necessária desse sal, sabendo-se que sua pureza é de ?
Calcule a concentração em quantidade de matéria ( ) de uma solução aquosa à de . Qual seria sua concentração em eq ?
de uma solução de glicose são misturados com de uma solução de glicose ( ). Determine a concentração final da solução. Considere que os volumes se adicionam.