Tem-se uma solução aquosa 1,0 times 10^-2 mol / L de ureia (composta nãa-dissaciada). Calcule para 2, 1.10^2 mL de soluçã::
a) a massa de uréia dissolvida; b) o пúmera de moléculas de ureia dissolvidas.
(Massa molar da uréia = 60 g / mal ) é

Passo 1

Vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos uma solução aquosa de ureia com concentração de e queremos calcular:
a) A massa de ureia dissolvida em dessa solução.
b) O número de moléculas de ureia dissolvidas nessa mesma quantidade de solução.
Para resolver isso, vamos usar conceitos de concentração, massa molar e número de Avogadro.

Passo 2

Primeiro, vamos converter o volume da solução de mililitros para litros, porque a concentração está em mol/L.
Sabemos que 2,1 times 10^2 , mL = 2,1 times 10^21000 , L = 0,21 , L .
Portanto:

Passo 3

Agora, vamos calcular a quantidade de mols de ureia na solução. Usamos a fórmula da concentração:
Concentração = Quantidade de molsVolume da solução em litros çãçã
Rearranjando para encontrar a quantidade de mols:
Quantidade de mols = Concentração times Volume çã
Substituindo os valores:
Quantidade de mols = 1,0 times 10^-2 , mol/L times 0,21 , L = 2,1 times 10^-3 , mol

Passo 4

Para encontrar a massa de ureia dissolvida, usamos a fórmula:
Massa = Quantidade de mols times Massa molar
A massa molar da ureia é dada como Massa = 2,1 times 10^-3 , mol times 60 , g/mol = 0,126 , g .
Então:

Passo 5

Para calcular o número de moléculas de ureia, usamos o número de Avogadro, que é Número de moléculas = Quantidade de mols times Número de Avogadro .
A fórmula é:
Número de moléculas = 2,1 times 10^-3 , mol times 6,022 times 10^23 , mol^-1 approx 1,265 times 10^21 , moléculas úéú
Substituindo os valores:
úéé

Resposta

a) A massa de ureia dissolvida é de aproximadamente .
b) O número de moléculas de ureia dissolvidas é de aproximadamente moléculas.

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