Temos uma solução tampão formada por Ácido acético
e Acetato de sódio
. Dado: pKa
. Calcule o pH da solução quando a 1 litro dela se adiciona 1 ml de NaOH 5 M .
Passo 1
Estamos lidando com uma solução tampão composta por Ácido acético (CH₃COOH) e Acetato de sódio (CH₃COONa), ambos com concentração de
. O objetivo é calcular o pH dessa solução após adicionar 1 ml de NaOH
a 1 litro da solução tampão. Para resolver esse problema, vamos usar o conceito de soluções tampão e a equação de Henderson-Hasselbalch.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é uma solução tampão. É uma mistura de um ácido fraco e sua base conjugada que resiste a mudanças significativas de pH quando pequenas quantidades de ácido ou base são adicionadas. No nosso caso, o ácido é o ácido acético e a base conjugada é o acetato de sódio.
Passo 3
Vamos calcular a quantidade de NaOH adicionada. Temos 1 ml de NaOH a
:
Passo 4
O NaOH vai reagir com o ácido acético presente na solução tampão. A reação é:
Isso significa que os moles de ácido acético vão diminuir e os moles de acetato vão aumentar.
Passo 5
Vamos calcular a quantidade de ácido acético e acetato na solução inicial. Como temos 1 litro de solução com concentrações de
:
Passo 6
Após a adição do NaOH, os moles de ácido acético diminuem e os moles de acetato aumentam:
Passo 7
Agora, vamos usar a equação de Henderson-Hasselbalch para encontrar o pH:
Onde:
Passo 8
Substituindo os valores na equação:
Resposta
O pH da solução após a adição de NaOH é aproximadamente
.
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Temos uma solução tampão formada por Ácido acético
e Acetato de sódio
. Dado: pKa
. Calcule o pH desta solução.
Qual é o pH de um tampão de
de ácido lático
e
de lactato de sódio
? Dado: para o ácido lático
.
Temos uma solução tampão formada por Ácido acético
e Acetato de sódio
. Dado: pKa
. Calcule o pH da solução quando a 1 litro dela se adiciona 1 mL de HCl 5 M .
Quais fenômenos acontecem quando a frequência da radiação eletromagnética diminui? Explique seu raciocínio.