Temos uma solução tampão formada por Ácido acético e Acetato de sódio . Dado: pKa . Calcule o pH da solução quando a 1 litro dela se adiciona 1 ml de NaOH 5 M .

Passo 1

Estamos lidando com uma solução tampão composta por Ácido acético (CH₃COOH) e Acetato de sódio (CH₃COONa), ambos com concentração de . O objetivo é calcular o pH dessa solução após adicionar 1 ml de NaOH a 1 litro da solução tampão. Para resolver esse problema, vamos usar o conceito de soluções tampão e a equação de Henderson-Hasselbalch.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é uma solução tampão. É uma mistura de um ácido fraco e sua base conjugada que resiste a mudanças significativas de pH quando pequenas quantidades de ácido ou base são adicionadas. No nosso caso, o ácido é o ácido acético e a base conjugada é o acetato de sódio.

Passo 3

Vamos calcular a quantidade de NaOH adicionada. Temos 1 ml de NaOH a :

Passo 4

O NaOH vai reagir com o ácido acético presente na solução tampão. A reação é:
Isso significa que os moles de ácido acético vão diminuir e os moles de acetato vão aumentar.

Passo 5

Vamos calcular a quantidade de ácido acético e acetato na solução inicial. Como temos 1 litro de solução com concentrações de :

Passo 6

Após a adição do NaOH, os moles de ácido acético diminuem e os moles de acetato aumentam:

Passo 7

Agora, vamos usar a equação de Henderson-Hasselbalch para encontrar o pH:
Onde:

Passo 8

Substituindo os valores na equação:

Resposta

O pH da solução após a adição de NaOH é aproximadamente .

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