Temos uma solução tampão formada por Ácido acético 0,10 M e Acetato de sódio 0,10 M. Dado: pKa =4,76. Calcule o pH desta solução.

Passo 1

Então, a gente tem um exercício que fala sobre uma solução tampão feita com Ácido Acético e Acetato de Sódio, ambos na concentração de 0,10 M. O objetivo aqui é calcular o pH dessa solução. Pra resolver isso, a gente vai precisar entender um pouco sobre soluções tampão e como usar a equação de Henderson-Hasselbalch, que é super útil nessas situações.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é uma solução tampão. Ela é tipo um escudo que resiste a mudanças no pH quando você adiciona um ácido ou uma base. Isso acontece porque a solução tem tanto o ácido fraco (no caso, o Ácido Acético) quanto a sua base conjugada (Acetato de Sódio). A equação que a gente vai usar para achar o pH é a Equação de Henderson-Hasselbalch, que diz:
pH = pKa + log ( [Base Conjugada][Ácido] ) Á

Passo 3

Agora, vamos aplicar os valores que a gente tem no exercício. Sabemos que a concentração do Ácido Acético é 0,10 M e a do Acetato de Sódio também é 0,10 M. Além disso, o pKa do Ácido Acético é 4,76. Vamos colocar esses valores na equação:
pH = 4,76 + log ( 0,100,10 )

Passo 4

Simplificando a fração dentro do logaritmo:
0,100,10 = 1
E sabemos que o logaritmo de 1 é zero, então:
pH = 4,76 + 0
pH = 4,76

Resposta

O pH da solução tampão é 4,76.

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