Temos uma solução tampão formada por Ácido acético
e Acetato de sódio
. Dado: pKa
. Calcule o pH desta solução.
Passo 1
Então, a gente tem um exercício que fala sobre uma solução tampão feita com Ácido Acético e Acetato de Sódio, ambos na concentração de
. O objetivo aqui é calcular o pH dessa solução. Pra resolver isso, a gente vai precisar entender um pouco sobre soluções tampão e como usar a equação de Henderson-Hasselbalch, que é super útil nessas situações.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é uma solução tampão. Ela é tipo um escudo que resiste a mudanças no pH quando você adiciona um ácido ou uma base. Isso acontece porque a solução tem tanto o ácido fraco (no caso, o Ácido Acético) quanto a sua base conjugada (Acetato de Sódio). A equação que a gente vai usar para achar o pH é a Equação de Henderson-Hasselbalch, que diz:
Passo 3
Agora, vamos aplicar os valores que a gente tem no exercício. Sabemos que a concentração do Ácido Acético é
e a do Acetato de Sódio também é
. Além disso, o pKa do Ácido Acético é
. Vamos colocar esses valores na equação:
Passo 4
Simplificando a fração dentro do logaritmo:
E sabemos que o logaritmo de 1 é zero, então:
Resposta
O pH da solução tampão é
.
Exercícios relacionados
Qual é o pH de um tampão de
de ácido lático
e
de lactato de sódio
? Dado: para o ácido lático
.
Calcule o pH de uma solução preparada diluindo 3 mL de
até um volume final de 100 mL com água destilada.
Temos uma solução tampão formada por Ácido acético
e Acetato de sódio
. Dado: pKa
. Calcule o pH da solução quando a 1 litro dela se adiciona 1 ml de NaOH 5 M .
Temos uma solução tampão formada por Ácido acético
e Acetato de sódio
. Dado: pKa
. Calcule o pH da solução quando a 1 litro dela se adiciona 1 mL de HCl 5 M .