A tendência de um elemento sofrer oxidação ou redução pode ser avaliada pelo seu potencial-padrão de redução, E^0. Esse parâmetro pode explicar como os elementos aparecem na natureza. Por exemplo, a grande maioria dos elementos metálicos é encontrada na forma oxidada (como Mn^+) em minérios de óxidos, sulfetos, carbonatos, sulfatos, silicatos etc., enquanto alguns poucos elementos metálicos se encontram também na forma nativa (como metal não oxidado). Considere os seguintes valores de E 0 :
Ag^+(aq)+e^- <=ftarrows Ag(s), E^0=+0,80 V
Cu^2+(aq)+2 e^- <=ftarrows Cu(s), E^0=+0,34 V
Pb^2+(aq)+2 e^- <=ftarrows Pb(s), E^0=-0,13 V
Cd^2+(aq)+2 e^- <=ftarrows Cd(s), E^0=-0,40 V
Cr^3+(aq)+3 e^- <=ftarrows Cr(s), E^0=-0,74 V
Quais são os metais que apresentam maior tendência de ser encontrados na natureza somente na forma oxidada?
A) Ag, Cu e Pb .
B) CuePb .
C) Ag e Cu .
D) Pb, CdeCr.

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. A pergunta quer saber quais metais têm maior tendência de serem encontrados na natureza apenas na forma oxidada. Para resolver isso, vamos usar os potenciais-padrão de redução ( E^0) fornecidos. Precisamos entender como esses valores nos ajudam a determinar a tendência de oxidação ou redução dos metais.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que significa o potencial-padrão de redução ( E^0). Esse valor indica a tendência de uma espécie química ganhar elétrons e ser reduzida. Quanto mais positivo for o E^0, maior a tendência de redução. Isso significa que metais com E^0 mais altos são mais propensos a ganhar elétrons e permanecer em sua forma metálica (não oxidada).

Passo 3

Agora, observando os valores fornecidos:
  • Ag^+: E^0 = +0,80 V
  • Cu^2+: E^0 = +0,34 V
  • Pb^2+: E^0 = -0,13 V
  • Cd^2+: E^0 = -0,40 V
  • Cr^3+: E^0 = -0,74 V

Passo 4

Como mencionado, metais com E^0 mais positivo tendem a ser reduzidos e permanecerem metálicos, enquanto aqueles com E^0 negativo têm maior tendência de serem oxidado e, portanto, encontrados na forma oxidada na natureza.

Passo 5

Analisando os valores:
  • Prata ( Ag) e Cobre ( Cu) têm E^0 positivos, indicando que são mais estáveis na forma metálica.
  • Chumbo ( Pb), Cádmio ( Cd) e Cromo ( Cr) têm E^0 negativos, mostrando que são mais propensos a serem encontrados em forma oxidada.

Passo 6

Portanto, os metais que apresentam maior tendência de serem encontrados na natureza somente na forma oxidada são o Chumbo, o Cádmio e o Cromo.

Resposta

D) Pb, Cd e Cr.

Exercícios relacionados

As pilhas alcalinas entraram em moda recentemente e são usadas em quase tudo que exige em trabalho contínuo e duradouro, desde relógios de pulso até calculadoras eletrônicas. Uma das destas pilhas mais usadas é a de níquel/cádmio, que chega a ter uma duração maior do que a da bateria de automóvel e ainda pode ser recarregada várias vezes. Ela é constituída pelo metal cádmio hidróxido de níquel III e uma pasta hidróxido de potássio. Considere que os potenciais-padrão de redução são:
Cd^2+(s)+2 e^- Cd^circ(s) & E^circ=-0,4 V Ni^3+(s)+1 e^- Ni^2+(s) & E^circ=+1,0 V
Entre as opções a seguir, indique a que apresenta o sentido do fluxo de elétrons e a força eletromotriz da pilha níquel-cádmio.
A) Do eletrodo de cádmio para o eletrodo de hidróxido de níquel III De
B) Do eletrodo de cádmio para o eletrodo de hidróxido de níquel III De
C) Do eletrodo de cádmio para o eletrodo de hidróxido de níquel III De
D) Do eletrodo de hidróxido de níquel III para o eletrodo de cádmio De
E) Do eletrodo de hidróxido de níquel III para o eletrodo de cádmio De
As reações de oxidação-redução estão presentes em diversas atividades industriais, como a produção de metais e de ligas metálicas. Fazem parte também do nosso cotidiano, como o escurecimento de joias e objetos de prata, a ferrugem de portões, entre outros. Neste contexto, a obtenção de manganês (Mn) a partir da pirolusita (MnO2) um de seus minérios, pode ser representada pela equação química balanceada, a seguir.
MnO2+C Mn+CO2
Observe todas as espécies que aparecem nos reagentes e nos produtos. Os números de oxidação do Manganês (Mn), do Oxigênio (O) e do Carbono © nessa reação, são, respectivamente:
A) +4 e 0; -2 e -2; 0 e +2
B) +2 e - 2 ;-2 e +2 ;-2 e+2
C) +4 e 0; - 2 e - 2 ; 0 e +4
D) -2 e+2 ;+2 e+2 ; 0 e+4
O tungstênio é encontrado em vários minerais, como óxidos de volframita - (Fe, Mn) WO4 e a scheelita - CaWO4. É usado em filamentos de lâmpadas incandescentes, em tanques de guerra, balas de revólver e em ferramentas de corte e perfuração. Acerca da espécie química CaWO4 e seus átomos constituintes, No composto CaWO4 o número de oxidação (Nox) do tungstênio é:
A) +2
B) +3
C) +4
D) +5
E) +6
Em estações de tratamento de água, é feita a adição de compostos de flúor para prevenir a formação de cáries. Dentre os compostos mais utilizados, destaca-se o ácido fluossilícico, cuja fórmula molecular corresponde a H2 SiF6. O número de oxidação do silício nessa molécula é igual:
A) +1
B) +2
C) +4
D) +6