As reações de oxidação-redução estão presentes em diversas atividades industriais, como a produção de metais e de ligas metálicas. Fazem parte também do nosso cotidiano, como o escurecimento de joias e objetos de prata, a ferrugem de portões, entre outros. Neste contexto, a obtenção de manganês
a partir da pirolusita
um de seus minérios, pode ser representada pela equação química balanceada, a seguir.
Observe todas as espécies que aparecem nos reagentes e nos produtos. Os números de oxidação do Manganês
, do Oxigênio (O) e do Carbono © nessa reação, são, respectivamente:
A) +4 e 0; -2 e -2; 0 e +2
B) +2 e -
e
C) +4 e 0; - 2 e -
e +4
D)
A) +4 e 0; -2 e -2; 0 e +2
B) +2 e -
C) +4 e 0; - 2 e -
D)
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre reações de oxidação-redução, que são aquelas onde tem troca de elétrons entre os reagentes. A gente vai analisar a reação química que transforma pirolusita (
) em manganês (
) e dióxido de carbono (
). Para resolver, vamos descobrir os números de oxidação do Manganês (Mn), Oxigênio (O) e Carbono © nos reagentes e nos produtos.
Passo 2
Primeiro, vamos olhar para
. Sabemos que o Oxigênio quase sempre tem número de oxidação
. Então, para dois oxigênios, temos
. Como a molécula é neutra, o Manganês precisa compensar esses
, ou seja, tem número de oxidação
.
Passo 3
Agora, no reagente
, o Carbono está no estado puro, então seu número de oxidação é
.
Passo 4
Nos produtos, temos
puro, então o número de oxidação do Manganês é
. Já no
, igualmente o Oxigênio é
, totalizando
. Para que a molécula seja neutra, o Carbono precisa ter número de oxidação
.
Resposta
Os números de oxidação do Manganês, Oxigênio e Carbono na reação são, respectivamente,
e
;
e
;
e
. A opção correta é a C.