As reações de oxidação-redução estão presentes em diversas atividades industriais, como a produção de metais e de ligas metálicas. Fazem parte também do nosso cotidiano, como o escurecimento de joias e objetos de prata, a ferrugem de portões, entre outros. Neste contexto, a obtenção de manganês (Mn) a partir da pirolusita (MnO2) um de seus minérios, pode ser representada pela equação química balanceada, a seguir.
MnO2+C Mn+CO2
Observe todas as espécies que aparecem nos reagentes e nos produtos. Os números de oxidação do Manganês (Mn), do Oxigênio (O) e do Carbono © nessa reação, são, respectivamente:
A) +4 e 0; -2 e -2; 0 e +2
B) +2 e - 2 ;-2 e +2 ;-2 e+2
C) +4 e 0; - 2 e - 2 ; 0 e +4
D) -2 e+2 ;+2 e+2 ; 0 e+4

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre reações de oxidação-redução, que são aquelas onde tem troca de elétrons entre os reagentes. A gente vai analisar a reação química que transforma pirolusita ( MnO2) em manganês ( Mn) e dióxido de carbono ( CO2). Para resolver, vamos descobrir os números de oxidação do Manganês (Mn), Oxigênio (O) e Carbono © nos reagentes e nos produtos.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para MnO2. Sabemos que o Oxigênio quase sempre tem número de oxidação -2. Então, para dois oxigênios, temos 2 times (-2) = -4. Como a molécula é neutra, o Manganês precisa compensar esses -4, ou seja, tem número de oxidação +4.

Passo 3

Agora, no reagente C, o Carbono está no estado puro, então seu número de oxidação é 0.

Passo 4

Nos produtos, temos Mn puro, então o número de oxidação do Manganês é 0. Já no CO2, igualmente o Oxigênio é -2, totalizando 2 times (-2) = -4. Para que a molécula seja neutra, o Carbono precisa ter número de oxidação +4.

Resposta

Os números de oxidação do Manganês, Oxigênio e Carbono na reação são, respectivamente, +4 e 0; -2 e -2; 0 e +4. A opção correta é a C.

Exercícios relacionados