As reações de oxidação-redução estão presentes em diversas atividades industriais, como a produção de metais e de ligas metálicas. Fazem parte também do nosso cotidiano, como o escurecimento de joias e objetos de prata, a ferrugem de portões, entre outros. Neste contexto, a obtenção de manganês
a partir da pirolusita
um de seus minérios, pode ser representada pela equação química balanceada, a seguir.
Observe todas as espécies que aparecem nos reagentes e nos produtos. Os números de oxidação do Manganês
, do Oxigênio (O) e do Carbono © nessa reação, são, respectivamente:
A) +4 e 0; -2 e -2; 0 e +2
B) +2 e -
e
C) +4 e 0; - 2 e -
e +4
D)
A) +4 e 0; -2 e -2; 0 e +2
B) +2 e -
C) +4 e 0; - 2 e -
D)
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre reações de oxidação-redução, que são aquelas onde tem troca de elétrons entre os reagentes. A gente vai analisar a reação química que transforma pirolusita (
) em manganês (
) e dióxido de carbono (
). Para resolver, vamos descobrir os números de oxidação do Manganês (Mn), Oxigênio (O) e Carbono © nos reagentes e nos produtos.
Passo 2
Primeiro, vamos olhar para
. Sabemos que o Oxigênio quase sempre tem número de oxidação
. Então, para dois oxigênios, temos
. Como a molécula é neutra, o Manganês precisa compensar esses
, ou seja, tem número de oxidação
.
Passo 3
Agora, no reagente
, o Carbono está no estado puro, então seu número de oxidação é
.
Passo 4
Nos produtos, temos
puro, então o número de oxidação do Manganês é
. Já no
, igualmente o Oxigênio é
, totalizando
. Para que a molécula seja neutra, o Carbono precisa ter número de oxidação
.
Resposta
Os números de oxidação do Manganês, Oxigênio e Carbono na reação são, respectivamente,
e
;
e
;
e
. A opção correta é a C.
Exercícios relacionados
Quando um prego de ferro é mergulhado em uma solução aquosa de sulfato de cobre(II), observa-se a formação de cobre metálico sobre a superfície do prego em decorrência da reação representada por
Essa é uma reação de oxirredução na qual:
A) o ferro metálico perde elétrons e, portanto, é o agente oxidante.
B) o ferro metálico perde elétrons e, portanto, é o agente redutor.
C) o ferro metálico ganha elétrons e, portanto, é o agente oxidante.
D) o íon de cobre(II) ganha elétrons e, portanto, é o agente redutor.
E) o íon de cobre(II) perde elétrons e, portanto, é o agente oxidante.
A) o ferro metálico perde elétrons e, portanto, é o agente oxidante.
B) o ferro metálico perde elétrons e, portanto, é o agente redutor.
C) o ferro metálico ganha elétrons e, portanto, é o agente oxidante.
D) o íon de cobre(II) ganha elétrons e, portanto, é o agente redutor.
E) o íon de cobre(II) perde elétrons e, portanto, é o agente oxidante.
Em contato com ar úmido, um telhado de cobre é lentamente coberto por uma camada verde de
, formado pela sequência de reações representadas pelas equações a seguir:
Com relação ao processo global que ocorre, pode-se afirmar:
A) as duas reações são de oxirredução.
B) apenas a reação 1 é de oxirredução.
C) apenas a reação 2 é de oxirredução.
D) nenhuma das reações é de oxirredução.
E) o é o agente oxidante da reação 1.
A) as duas reações são de oxirredução.
B) apenas a reação 1 é de oxirredução.
C) apenas a reação 2 é de oxirredução.
D) nenhuma das reações é de oxirredução.
E) o
As pilhas alcalinas entraram em moda recentemente e são usadas em quase tudo que exige em trabalho contínuo e duradouro, desde relógios de pulso até calculadoras eletrônicas. Uma das destas pilhas mais usadas é a de níquel/cádmio, que chega a ter uma duração maior do que a da bateria de automóvel e ainda pode ser recarregada várias vezes. Ela é constituída pelo metal cádmio hidróxido de níquel III e uma pasta hidróxido de potássio. Considere que os potenciais-padrão de redução são:
Entre as opções a seguir, indique a que apresenta o sentido do fluxo de elétrons e a força eletromotriz da pilha níquel-cádmio.
A) Do eletrodo de cádmio para o eletrodo de hidróxido de níquel III
B) Do eletrodo de cádmio para o eletrodo de hidróxido de níquel III
C) Do eletrodo de cádmio para o eletrodo de hidróxido de níquel III
D) Do eletrodo de hidróxido de níquel III para o eletrodo de cádmio
E) Do eletrodo de hidróxido de níquel III para o eletrodo de cádmio
A) Do eletrodo de cádmio para o eletrodo de hidróxido de níquel III
B) Do eletrodo de cádmio para o eletrodo de hidróxido de níquel III
C) Do eletrodo de cádmio para o eletrodo de hidróxido de níquel III
D) Do eletrodo de hidróxido de níquel III para o eletrodo de cádmio
E) Do eletrodo de hidróxido de níquel III para o eletrodo de cádmio
A tendência de um elemento sofrer oxidação ou redução pode ser avaliada pelo seu potencial-padrão de redução,
. Esse parâmetro pode explicar como os elementos aparecem na natureza. Por exemplo, a grande maioria dos elementos metálicos é encontrada na forma oxidada (como
) em minérios de óxidos, sulfetos, carbonatos, sulfatos, silicatos etc., enquanto alguns poucos elementos metálicos se encontram também na forma nativa (como metal não oxidado). Considere os seguintes valores de E 0 :
Quais são os metais que apresentam maior tendência de ser encontrados na natureza somente na forma oxidada?
A) e Pb .
B) CuePb .
C) Ag e Cu .
D) .
Quais são os metais que apresentam maior tendência de ser encontrados na natureza somente na forma oxidada?
A)
B) CuePb .
C) Ag e Cu .
D)