As reações de oxidação-redução estão presentes em diversas atividades industriais, como a produção de metais e de ligas metálicas. Fazem parte também do nosso cotidiano, como o escurecimento de joias e objetos de prata, a ferrugem de portões, entre outros. Neste contexto, a obtenção de manganês (Mn) a partir da pirolusita (MnO2) um de seus minérios, pode ser representada pela equação química balanceada, a seguir.
MnO2+C Mn+CO2
Observe todas as espécies que aparecem nos reagentes e nos produtos. Os números de oxidação do Manganês (Mn), do Oxigênio (O) e do Carbono © nessa reação, são, respectivamente:
A) +4 e 0; -2 e -2; 0 e +2
B) +2 e - 2 ;-2 e +2 ;-2 e+2
C) +4 e 0; - 2 e - 2 ; 0 e +4
D) -2 e+2 ;+2 e+2 ; 0 e+4

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre reações de oxidação-redução, que são aquelas onde tem troca de elétrons entre os reagentes. A gente vai analisar a reação química que transforma pirolusita ( MnO2) em manganês ( Mn) e dióxido de carbono ( CO2). Para resolver, vamos descobrir os números de oxidação do Manganês (Mn), Oxigênio (O) e Carbono © nos reagentes e nos produtos.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para MnO2. Sabemos que o Oxigênio quase sempre tem número de oxidação -2. Então, para dois oxigênios, temos 2 times (-2) = -4. Como a molécula é neutra, o Manganês precisa compensar esses -4, ou seja, tem número de oxidação +4.

Passo 3

Agora, no reagente C, o Carbono está no estado puro, então seu número de oxidação é 0.

Passo 4

Nos produtos, temos Mn puro, então o número de oxidação do Manganês é 0. Já no CO2, igualmente o Oxigênio é -2, totalizando 2 times (-2) = -4. Para que a molécula seja neutra, o Carbono precisa ter número de oxidação +4.

Resposta

Os números de oxidação do Manganês, Oxigênio e Carbono na reação são, respectivamente, +4 e 0; -2 e -2; 0 e +4. A opção correta é a C.

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Quando um prego de ferro é mergulhado em uma solução aquosa de sulfato de cobre(II), observa-se a formação de cobre metálico sobre a superfície do prego em decorrência da reação representada por
Fe(s)+CuSO4(aq) Cu(s)+FeSO4(aq)
Essa é uma reação de oxirredução na qual:
A) o ferro metálico perde elétrons e, portanto, é o agente oxidante.
B) o ferro metálico perde elétrons e, portanto, é o agente redutor.
C) o ferro metálico ganha elétrons e, portanto, é o agente oxidante.
D) o íon de cobre(II) ganha elétrons e, portanto, é o agente redutor.
E) o íon de cobre(II) perde elétrons e, portanto, é o agente oxidante.
Em contato com ar úmido, um telhado de cobre é lentamente coberto por uma camada verde de CuCO3, formado pela sequência de reações representadas pelas equações a seguir:
& Cu(OH)2(s)+CO2(g) longrightarrow & longrightarrow CuCO3(s)+H2 O(ell) (equação 2) çã
Com relação ao processo global que ocorre, pode-se afirmar:
A) as duas reações são de oxirredução.
B) apenas a reação 1 é de oxirredução.
C) apenas a reação 2 é de oxirredução.
D) nenhuma das reações é de oxirredução.
E) o Cu(s) é o agente oxidante da reação 1.
As pilhas alcalinas entraram em moda recentemente e são usadas em quase tudo que exige em trabalho contínuo e duradouro, desde relógios de pulso até calculadoras eletrônicas. Uma das destas pilhas mais usadas é a de níquel/cádmio, que chega a ter uma duração maior do que a da bateria de automóvel e ainda pode ser recarregada várias vezes. Ela é constituída pelo metal cádmio hidróxido de níquel III e uma pasta hidróxido de potássio. Considere que os potenciais-padrão de redução são:
Cd^2+(s)+2 e^- Cd^circ(s) & E^circ=-0,4 V Ni^3+(s)+1 e^- Ni^2+(s) & E^circ=+1,0 V
Entre as opções a seguir, indique a que apresenta o sentido do fluxo de elétrons e a força eletromotriz da pilha níquel-cádmio.
A) Do eletrodo de cádmio para o eletrodo de hidróxido de níquel III De
B) Do eletrodo de cádmio para o eletrodo de hidróxido de níquel III De
C) Do eletrodo de cádmio para o eletrodo de hidróxido de níquel III De
D) Do eletrodo de hidróxido de níquel III para o eletrodo de cádmio De
E) Do eletrodo de hidróxido de níquel III para o eletrodo de cádmio De
A tendência de um elemento sofrer oxidação ou redução pode ser avaliada pelo seu potencial-padrão de redução, E^0. Esse parâmetro pode explicar como os elementos aparecem na natureza. Por exemplo, a grande maioria dos elementos metálicos é encontrada na forma oxidada (como Mn^+) em minérios de óxidos, sulfetos, carbonatos, sulfatos, silicatos etc., enquanto alguns poucos elementos metálicos se encontram também na forma nativa (como metal não oxidado). Considere os seguintes valores de E 0 :
Ag^+(aq)+e^- <=ftarrows Ag(s), E^0=+0,80 V
Cu^2+(aq)+2 e^- <=ftarrows Cu(s), E^0=+0,34 V
Pb^2+(aq)+2 e^- <=ftarrows Pb(s), E^0=-0,13 V
Cd^2+(aq)+2 e^- <=ftarrows Cd(s), E^0=-0,40 V
Cr^3+(aq)+3 e^- <=ftarrows Cr(s), E^0=-0,74 V
Quais são os metais que apresentam maior tendência de ser encontrados na natureza somente na forma oxidada?
A) Ag, Cu e Pb .
B) CuePb .
C) Ag e Cu .
D) Pb, CdeCr.