Em estações de tratamento de água, é feita a adição de compostos de flúor para prevenir a formação de cáries. Dentre os compostos mais utilizados, destaca-se o ácido fluossilícico, cuja fórmula molecular corresponde a H2 SiF6. O número de oxidação do silício nessa molécula é igual:
A) +1
B) +2
C) +4
D) +6

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Queremos descobrir qual é o número de oxidação do silício (Si) na molécula de ácido fluossilícico, que tem a fórmula H2SiF6. Para resolver isso, vamos precisar conhecer as regras de atribuição de números de oxidação aos elementos presentes na molécula.

Passo 2

Vamos começar identificando os elementos presentes na molécula e seus números de oxidação conhecidos. Na H2SiF6, temos hidrogênio (H), silício (Si) e flúor (F).

Passo 3

Sabemos que:
  • O hidrogênio (H) geralmente tem um número de oxidação de +1.
  • O flúor (F) sempre tem um número de oxidação de -1, pois é o elemento mais eletronegativo.

Passo 4

Agora, vamos chamar o número de oxidação do silício de 2(H) + (Si) + 6(F) = 0 . A soma dos números de oxidação em uma molécula neutra deve ser igual a zero. Então, podemos montar a seguinte equação:
2(+1) + x + 6(-1) = 0
Substituindo os valores conhecidos:

Passo 5

Resolvendo a equação:
2 + x - 6 = 0
x - 4 = 0
x = +4

Resposta

O número de oxidação do silício na molécula H2SiF6 é +4. Portanto, a resposta correta é:
C) +4

Exercícios relacionados

O tungstênio é encontrado em vários minerais, como óxidos de volframita - (Fe, Mn) WO4 e a scheelita - CaWO4. É usado em filamentos de lâmpadas incandescentes, em tanques de guerra, balas de revólver e em ferramentas de corte e perfuração. Acerca da espécie química CaWO4 e seus átomos constituintes, No composto CaWO4 o número de oxidação (Nox) do tungstênio é:
A) +2
B) +3
C) +4
D) +5
E) +6
A tendência de um elemento sofrer oxidação ou redução pode ser avaliada pelo seu potencial-padrão de redução, E^0. Esse parâmetro pode explicar como os elementos aparecem na natureza. Por exemplo, a grande maioria dos elementos metálicos é encontrada na forma oxidada (como Mn^+) em minérios de óxidos, sulfetos, carbonatos, sulfatos, silicatos etc., enquanto alguns poucos elementos metálicos se encontram também na forma nativa (como metal não oxidado). Considere os seguintes valores de E 0 :
Ag^+(aq)+e^- <=ftarrows Ag(s), E^0=+0,80 V
Cu^2+(aq)+2 e^- <=ftarrows Cu(s), E^0=+0,34 V
Pb^2+(aq)+2 e^- <=ftarrows Pb(s), E^0=-0,13 V
Cd^2+(aq)+2 e^- <=ftarrows Cd(s), E^0=-0,40 V
Cr^3+(aq)+3 e^- <=ftarrows Cr(s), E^0=-0,74 V
Quais são os metais que apresentam maior tendência de ser encontrados na natureza somente na forma oxidada?
A) Ag, Cu e Pb .
B) CuePb .
C) Ag e Cu .
D) Pb, CdeCr.
No ano de 2015, ocorreu o rompimento das barragens de Fundão e Santarém e o despejo de toneladas de rejeitos de minério de ferro no meio ambiente. Dentre esses rejeitos, encontra-se a hematita, um minério de ferro que apresenta fórmula molecular Fe2 O3. A equação geral que representa o processo de obtenção do ferro metálico a partir da hematita é:
3 Fe2 O3(s)+9 CO(g) 6 Fe(s)+9 CO2(g)
Acerca desse processo, complete as lacunas:
Na hematita, Fe2 O3 (s) o íon ferro apresenta-se na forma de
, com número de oxidação Dessa maneira, uma das formas de obtenção de ferro metálico, a partir da hematita, consiste resumidamente em o íon ferro elétrons, em um processo denominado A alternativa que completa corretamente, na sequência, as lacunas da frase é:
A) cátion, +1 , doar, oxidação.
B) ânion, +1 , receber, redução.
C) ion, +1 , receber, oxidação.
D) ânion, +1 , receber, redução.
E) cátion, +1 , receber, redução.
O ferro galvanizado se apresenta revestido por uma camada de zinco. Se um objeto desse material for riscado, o ferro ficará exposto às condições do meio ambiente e poderá formar o hidróxido ferroso. Nesse caso, o zinco, por ser mais reativo, regenera o ferro, conforme a reação representada abaixo.
$$
\mathrm{Fe}(\mathrm{OH}){2}+\mathrm{Zn} \longrightarrow \mathrm{Zn}(\mathrm{OH}){2}+\mathrm{Fe}$$
Sobre essa reação, pode-se afirmar que:
A) o ferro sofre oxidação, pois perderá elétrons.
B) o zinco sofre oxidação, pois perderá elétrons.
C) o ferro sofre redução, pois perderá elétrons.
D) o zinco sofre redução, pois ganhará elétrons.
E) o ferro sofre oxidação, pois ganhará elétrons.